【題目】短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中，正確的是（ ） 
A.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
【答案】A
【解析】解：由元素所在周期表中的位置可知X為He，Y為F，W為Cl，Z為S，則A．W為Cl，非金屬性較強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4 ， 為酸性最強的含氧酸，故A正確；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，則W的非金屬性比Z的強，故C錯誤；
D．同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，W為S，同主族元素中O對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性最強，故D錯誤．
故選A．
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近段時間，朝鮮的“核危機”引起了全球的矚目，其焦點問題就是朝鮮核電站采用輕水堆還是重水堆，重水堆核電站在發(fā)電的同時還可以生產(chǎn)出可供研制核武器的钚（ 
Pu），下列有關(guān) Pu的說法不正確的是（ ）
A.Pu含94個質(zhì)子
B.Pu中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為51
C.Pu中含有94個中子
D.Pu具有放射性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某高級脂肪酸0.1mol發(fā)生加成反應(yīng)時需氫氣0.2g；取相同質(zhì)量的此酸完全燃燒，生成CO2和H2O共3.5mol，下列脂肪酸中有可能是該酸的是( )
A.C15H29COOH
B.C16H29COOH
C.C17H31COOH
D.C17H33COOH
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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO 
+2H+═CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D.Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C. 反應(yīng)開始需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D. 氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+
O2(g)＝ZnO(s) △H１＝–351.1 kJ/mol
Hg(l)+O2(g)＝HgO(s) △H２＝–90.7 kJ/mol
由此可知反應(yīng)Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l) △H3 ；其中△H3的值為 ( )
A. –441.8 kJ/mol B. –254.6 kJ/mol
C. –438.9 kJ/mol D. –260.4 kJ/mol
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【題目】H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1molL﹣1 Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小）．
③設(shè)計實驗裝置，完成如1圖所示的裝置示意圖．
④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．
實驗序號 | V[0.1molL﹣1 Fe2（SO4）3]/mL | ||||
1 | a | ||||
2 | a |
（2）利用圖2（a）和2（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的（填“深”或“淺”），其原因是 ．
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【題目】鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。
（1）現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) 
Fe(SCN)2+(aq)（忽略其它過程）。平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示：溫度為T1時，反應(yīng)在5秒鐘時達到平衡，平衡時c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol·L－1，求達到平衡時的平均反應(yīng)速率v(SCN-)＝____________，該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
（2）羰基法提純鎳涉及的一個反應(yīng)為：Ni(s）+4CO(g）
Ni(CO）4(g）
①當(dāng)溫度升高時，
減小，則該反應(yīng)的⊿H_____0（填“>”或“<”）。
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填代號）。
（3）CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均為+2價）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。兩種不同方法制得的催化劑在10℃時催化、分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線如右圖所示。
由圖中信息可知__________法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+ 兩種離子中催化效果較好的是_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)血紅色的是
A. FeOB. Fe2O3
C. FeCl3D. Fe2(SO4)3
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