Question

【題目】25℃時，向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸，混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示，其中lgX =lgc(X2-)/ c(HX-) 或lgc(HX-)/c(H2X)。下列敘述不正確的是

A. 當溶液呈中性時， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)

B. 曲線m表示lgc(X2-)/c(HX-)與pH的變化關系

C. Ka1(H2X)的數量級為10-7

D. 25℃時，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），酸性條件下，則pH相同時c(HX-)/c(H2X)＞c(X2-)/ c(HX-)，由圖象可知n為lg c(X2-)/ c(HX-)的變化曲線，m為lg c(X2-)/c(HX-)的變化曲線，據此分析解答。

A.由圖可知當溶液呈中性時，，當，，因為水解大于電離，所以，故A選項錯誤；

B. 因為為二元弱酸，，所以的水解程度大，堿性強，故曲線m表示與的變化關系，故B選項正確；

C. 當時，，pH=7.4，，此時，，的數量級為是正確的，故C選項正確；

D.由圖可知，時，當，即時，pH>9.3，溶液顯堿性，所以水解大于電離，NaHX溶液顯堿性，，故D選項正確；

故答案選A。