若（NH4）2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為
| A．1:4 | B．1:2 | C．2:1 | D．4:1 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．氧化劑得電子數越多其氧化能力越強 | B．發生化學鍵斷裂的過程不一定發生化學反應 |
| C．常溫下所有的吸熱反應都不能自發進行 | D．兩種難溶物溶解度小的物質其Ksp一定也小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Cl2是紡織工業中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-。下列說法中，不正確的是
| A．該反應中氧化劑是Cl2 |
| B．根據該反應可判斷還原性：S2O32- > Cl－ |
| C．上述反應中，每生成l mol SO42-，轉移4 mol電子 |
| D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業的漂白劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況）。向反應后的溶液中加入1．0 mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2．54 g沉淀。下列說法不正確的是
| A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：l |
| B．該濃硝酸中HN03的物質的量濃度是14．0 mol/L |
| C．得到2．54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL |
| D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上常利用反應 3Cl2 + 6KOH(熱) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。實
驗室模擬上述制備：在含溶質14mol的KOH(aq，熱)中通入一定量Cl2，充分反應后，測得
溶液中n(Cl-)=11mol；將此溶液低溫蒸干，得到的固體中KClO3的物質的量可能為
| A．2.20 | B．2.33 | C．2.00 | D．0.50 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是
| A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8 |
| B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| C．每1 mol NO3-發生氧化反應，轉移8 mol e- |
| D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體a mol，向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO固體120g，若上述氣體為NO，則a可能為 mol.
| A．2.50 | B．4.00 | C．7.50 | D．3.15 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性Ce4+>Fe3+。）下列說法正確的是 （ ）
| A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑. |
| B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+ |
| C．在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰 |
| D．四種鈰的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2
CaF2＋2K↑＋2C，下列有關說法合理的是（ ）
| A．該反應的氧化劑是KF，氧化產物是K |
| B．該反應能說明C的還原性大于K |
| C．電解KF溶液不可能制備金屬鉀 |
| D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數比均為2∶1 |
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3SO2+N2+4NH3+6H2O，該反應中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價，化合價不變，所以則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為1：2，選B。
