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據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 。下列敘述正確的是

A．當(dāng)v(CO₂)=2v(CH₃CH₂OH)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B．當(dāng)平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定增大

C．增大壓強(qiáng)，可提高CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量

試題分析：A．當(dāng)v(CO₂)=2v(CH₃CH₂OH)時(shí)，沒有說明方向問題，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)就是定值；D、因?yàn)?2 mol氫原子生成1 mol氫分子過程中釋放能量，所以前者的能量高于后者；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入amolC(g),發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ) △H ＜0。達(dá)平衡后再向容器中充入 amolC(g),再達(dá)平衡后，與原平衡比較，下列敘述正確的是

A．平均相對(duì)分子質(zhì)量減小	B． C的轉(zhuǎn)化率增大
C． C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大	D．反應(yīng)熱大于原來的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol PCl₅(g)，發(fā)生反應(yīng)：PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g) △H=+Q KJ/mol維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A．3s內(nèi)的平均速率為：V（PCl₃）=0.1mol·L^-1·min^-1

B．達(dá)到平衡時(shí)放出0.6QKJ熱量

C．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl₅(g)，則達(dá)新平衡時(shí)，C(PCl₅)＞0.4mol·L^-1

D．其他條件不變，增大PCl₅的濃度，平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K=

B．該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小

C．任意時(shí)刻，T₂溫度下的反應(yīng)速率均大于T₁溫度下的速率

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)

增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)： X（g）+Y（g）

3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如下圖所示。已知在t₃時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件。下列判斷正確的是

A．曲線a是500℃時(shí)的圖像

B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．t₃時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng)

D．t₃時(shí)刻可能是降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H₂S，該反應(yīng)原理為：
①Fe₃O₄ (s)+3H₂S(g)+H₂ (g)

3FcS(s)+4H₂O(g) △H=a kJ ? mol^-1
②Fe₂O₃(s)+2H₂S(g) + H₂(g)

2FeS(s)+3H₂O(g) △H=bkJ ? mol^-1
③FeO(s)+H₂S(g)

FeS(s)+H₂O(g) △H=ckJ· mol^-1
溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)、b、c均小于0

B．壓強(qiáng)越大，H₂S的脫除率越高

C．溫度越高，H₂S的脫除率越高

D．反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)表達(dá)式相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g) △H=－373.4kJ/mol
反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個(gè)條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是

A．①⑥⑧

B．①⑤⑦

C．②③④

D．③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g)

E(g)
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________       ____，已知升高溫度時(shí)，v（正）>v（逆），此時(shí)K值__     __（填“變大”“變小”或“不變”）；該反應(yīng)的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
（2）將1.0mol A和1.0mol B混合后裝入2L容器中發(fā)生反應(yīng)，E的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
①3分鐘內(nèi)E的平均反應(yīng)速率為________       _________；
②求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                 （結(jié)果保留小數(shù)后1位）；
③請(qǐng)?jiān)趫D中畫出5分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線；

（3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在5～7min內(nèi)引起E的物質(zhì)的量變化的原因可能是____________（填編號(hào)）。
①降低了溫度 ②升高了溫度 ③使用了催化劑 ④增大了容器的體積 ⑤縮小了容器的體積 ⑥減少了A的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入1molNO₂氣體，建立如下平衡2NO₂

N₂O₄,測得NO₂轉(zhuǎn)化率為a%。在溫度、體積不變時(shí)，再通入1molNO₂,待新平衡建立時(shí)，測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為b%, a與b比較

A．a(chǎn)>b

B．b>a

C．a(chǎn)=b

D．無法比較

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