Question

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列敘述正確的是

A.向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，KW不變

B.向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(OH－)降低

C.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D.將水加熱，KW增大，pH不變

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項、加入NaHSO4，硫酸氫根電離出氫離子，溶液中c(H＋)增大，水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，不變，故A正確；

B項、加入氫氧化鈉溶液，溶液中c(OH－)增大，故B錯誤；

C項、向水中加入少量CH3COONa固體，醋酸根與水電離出的氫離子形成醋酸弱電解質(zhì)，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中c(H＋)降低，故C錯誤；

D項、加入熱水，溫度升高，KW值增大，c(H＋)增大，PH減小，故D錯誤；

故選A。