【題目】關(guān)于實(shí)驗(yàn)室中四個(gè)裝置的說明符合實(shí)驗(yàn)要求的是
A.若需制備較多量的乙炔可用此裝置
B.可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有酸
C.可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘
D.可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物
【答案】B
【解析】
A．制取乙炔時(shí)電石和水反應(yīng)放出大量的熱，不能用啟普發(fā)生器，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置可制備硝基苯，其中硝酸是反應(yīng)物，濃硫酸起催化作用，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不發(fā)生改變，則產(chǎn)物中可能會(huì)混有硫酸，故B正確；
C．分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點(diǎn)低，先蒸餾出來，所以裝置可分離，最終在錐形瓶中可獲得四氯化碳，故C錯(cuò)誤；
D．制備乙酸乙酯不需要測定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置(試管中加飽和碳酸鈉溶液)，D錯(cuò)誤；
故答案為B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA
B. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH－
CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－
C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中氯元素：Cl－+ Ag+ ＝AgCl↓
D. 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ �。�
A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。A、E元素的原子最外層均只有一個(gè)電子，且A和E可形成離子化合物；B是組成有機(jī)化合物的核心元素；C的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體；D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；F和D同主族。請回答：
（1）A、D、E組成的化合物的電子式為_____。
（2）B元素在周期表中的位置是__，由它組成的一種同素異形體屬于原子晶體，其名稱為___。
（3）C、D的簡單氫化物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為____。
（4）E、F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水是資源寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：
（1）氯離子原子核外有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有___種不同能量的電子，共占據(jù)了___個(gè)軌道。
（2）溴在周期表中的位置___。HI的穩(wěn)定性比HBr___(填寫“強(qiáng)”或“弱”)。
（3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請說明下列遞變規(guī)律的原因。
①熔點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是___。
②還原性按Cl-、Br-、I-的順序依次增大，原因是___。
（4）ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2－）和氯酸鹽，其離子方程式是___，氧化產(chǎn)物___。（填離子符號(hào)）
（5）HClO有很好的殺菌消毒效果，為增強(qiáng)氯水的殺菌消毒能力，可用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達(dá)到目的，試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大
B. 陽極反應(yīng)式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑
C. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出
D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______。
（2）①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的ΔH____0(填“＞”或“＜”)，理由是_____
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_____。
A．容器內(nèi)氣體密度恒定 B．容器內(nèi)各氣體濃度恒定
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D．2v正(NO)＝v逆(N2)
II．結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：
酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10－5 |
HClO | 3×10－8 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
H2C2O4 | K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5 |
| <>H2S | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO－、
、
、
、ClO－、S2－中結(jié)合H＋的能力最弱的是____。
（2）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___(填字母)。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)/c(OH－) D．c(OH－)
（3）0.1mol·L－1的H2C2O4溶液與0.1mol·L－1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK___NaClO，兩溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)___c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
（5）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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