Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的的恒容密閉容器中發生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

編號	溫度（℃）	起始物質的量（mol）	平衡物質的量（mol）		達到平衡所需時（s）
		PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列說法正確的是

A．平衡常數K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1 mol/(L·s)

D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．I與III相比，達到平衡時，生成物的物質的量增大，說明升高溫度，平衡正向移動，則正反應是吸熱反應，溫度升高，平衡常數增大，所以平衡常數K：容器Ⅱ< 容器Ⅲ，A項錯誤；B．I與II的溫度相同，II的起始濃度是I的2倍，相當于給I縮小體積，而縮小容器的體積，壓強增大，平衡逆向移動，PCl5的轉化率降低，所以PCl5的轉化率：容器Ⅱ< 容器Ⅰ，B項錯誤；C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)=v(PCl3)=0.10mol÷(2L×t1 s)=0.05/t1 mol/(L·s)，C項錯誤；D．根據表中數據可計算III的平衡常數K=(0.075×0.075)÷0.125=0.045，根據所給物質的物質的量可計算Qc=(0.225 × 0.05) ÷ 0.15=0.075>0.045，所以反應逆向進行，D項正確，答案選D。