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下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：產物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質。試填寫下列空白：

（1）L的化學式為：                。
（2）F的化學式為：                。
（3）寫出J受熱分解反應的化學方程式：                              。
（4）E的溶液呈酸性的原因(用離子方程式表示) ________________________。
（5）H和G之間反應的化學方程式為：________________________________ 。

（1）H₂O
（2）Na₂S
（3）2Al(OH)₃=Al₂O₃＋3H₂O
（4）Al³^＋＋3H₂O

Al(OH)₃＋3H^＋
（5）2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O

由所給信息可知淡黃色固體單質D為硫，在空氣中燃燒生成G為SO₂，而能與SO₂生成D（硫）的反應為：2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O，進而可知H為H₂S，L為H₂O
白色膠狀沉淀J為Al(OH)₃，I為NaCl溶液，A為鋁單質，很明顯鋁的化合物E與硫的化合物F與L發生了雙水解，生成了Al(OH)₃、NaCl、H₂S，可知F為Na₂S，而E為AlCl₃

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現有4 mol鋁及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲將鋁全部轉化為Al(OH)₃，所需HCl與NaOH的物質的量之和最少應是

A．6 mol

B．4 mol

C．16 mol

D．8 mol

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(1)原混合物中肯定含有的物質是____________(寫化學式)
(2)混合物置于水中,所得無色透明溶液中一定含有的物質是______________(寫化學式)。
(3)常溫下所得無色透明溶液的pH7(填“＞”或“＜”)。
(4)在所得無色透明溶液中有關離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，Al³⁺的濃度為0.2 mol·L^-1，

的濃度為0.4 mol·L^-1，則混合溶液中Mg²⁺物質的量濃度為（）

A．0.4 mol·L^-1	B．0.3 mol·L^-1
C．0.2 mol·L^-1	D．0.1 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將兩種金屬混合而成的粉末30 g，與足量的鹽酸反應，產生氫氣22.4 L，該混合物可能是（）

A．鎂和銅

B．鈉和鋅

C．鐵和鈣

D．鋁和鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）由于鋁質蒸發器和冷凝器易氧化，影響空調的壽命。銅-鋁合金蒸發器和冷凝器的成

功開發解決了制冷行業

的一大難題，并因此被世界制冷行業稱為二十一世紀制冷行業革命性的創新。
（1）為測定該銅-鋁合金的質量分數，現將5.6克該合金放入500mL 2.0mol/L的鹽酸中，充分反應后得到氣體6.72L（標準狀況），此銅

-鋁合金中鋁的質量分數為             。
（2）將上述反應液過濾，并將濾液稀釋到1000mL，通過計算回答下列問題：
①稀釋后，溶液中Al³^＋的物質的量濃度為                  。
②取100mL溶液，要想得到0.78克沉淀，應加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為
                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題