【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，正確的操作順序是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③
C.①②③②④D.④②③②①
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】光伏發電是當今世界利用太陽能最主要的方式之一。某實驗小組提出利用光伏發電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。如圖是該方法的裝置示意圖(其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極，尿素[CO(NH2)2]中氮元素顯-3 價)。
下列敘述正確的是
A.N 型半導體為正極
B.B 極產生的 X2 氣體為 O2
C.A 極的電極反應式為 CO(NH2)2－6e－＋8OH－=CO32－＋N2 ↑＋6H2O
D.外電路每轉移 0.2 mol 電子，就有 0.2 mol OH-通過隔膜由 A 極區進入 B 極區
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是( )
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質遇FeCl3溶液不顯色
C. 1 mol該物質與溴水反應，最多消耗2 mol Br2
D. 與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空：
(1)氮原子核外能量最高的電子所處的軌道是：____________。鋰離子核外電子的軌道表示式是：____________。
(2)已知Li3N熔點為845℃，NH3熔點﹣77.7℃，用物質結構的知識說明這兩種含氮化合物熔點差異的可能原因____________。
II．研究者發明了利用鋰循環合成氨的工藝，其流程如下：
(3)每合成1mol氨，轉移電子____________mol；該過程最終得到的氧化產物是____________。
(4)寫出反應Ⅱ的化學反應方程式：____________。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的鹽酸，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：____________。
(5)由元素周期律能得到____________（填序號）。
A．堿性：LiOH＜NaOH B．與水反應的劇烈程度：Li＜Na
C．溶解度：LiOH＜NaOH D．密度：Li＜Na
(6)NaN3可用于汽車安全氣囊，沖撞時發生如下反應：□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，配平此反應的化學方程式，并標出電子轉移的數目和方向。____________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的離子是
A.K+、AlO2－、SO42－、Cl－B.Na+、Cl－、CO32－、SO32－
C.Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
已知反應②：2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列問題：
（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。
（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。
（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：
（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。
（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。
（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。
（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。
（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是
A.使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋
B.小蘇打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋
C.與鋁反應產生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D.室溫下，強酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：放電時，正極的電極反應式是____________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加____g。
（2）微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
根據上述反應式，完成下列題目。
（1）下列敘述正確的是________。
A．在使用過程中，電解質KOH被不斷消耗
B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極
C．Zn是負極，Ag2O是正極
D．Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應
（2）寫出電池的總反應式：___________________________________________________________。
（3）使用時，負極區的pH________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正極區的pH______，電解質溶液的pH________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
