【題目】mgSO2中有p個氧原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為
A.32p/mB.64p/mC.m/32pD.m/64p
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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是
A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B. 銅片與濃HNO3：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O
C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O
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【題目】某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應制得 
下列有關敘述正確的是（ ）
A.甲、乙和丙都屬于芳香族化合物
B.乙能與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應
C.丙是由甲和乙通過加成反應制得的
D.丙中的兩個六元環上的碳原子有可能共平面
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【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.
圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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【題目】錳及其化合物在現代工業及國防建設中具有十分重要的意義。回答下列問題：
（1）常用鋁熱法還原軟錳礦（主要成分為MnO2）來制金屬錳。因為鋁與軟錳礦反應劇烈，所以先在強熱條件下將軟錳礦轉變為Mn3O4，然后再將其與鋁粉混合。
①MnO2中Mn的化合價為____________________。
②鋁粉與Mn3O4反應時，還原劑與氧化劑的物質的量之比為_________________。
（2）pH=0的溶液中，不同價態錳的微粒的能量(E)如圖所示。若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價態兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線的上方，則該該微粒不穩定，會發生歧化反應，轉化為相鄰價態的微粒。
①MnO42-______(填“能”或“不能”)穩定存在于pH=0的溶液中。
②實驗室可利用以下反應檢驗Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-，確認Mn2+存在的現象是______________________；檢驗時必須控制Mn2+的濃度和用量，否則實驗失敗，理由是___________________________________。
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【題目】下列實驗現象描述錯誤的是
編號 | 實驗 | 現象 |
A | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體 |
B | 在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔 | 鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落 |
C | 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 | 生成白色沉淀，沉淀很快變為灰綠色，最后變為紅褐色 |
D | 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 | 黑色粉末變為紅褐色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】碳化鋁可用作甲烷發生劑，實驗室欲利用如圖所示裝置制取甲烷并還原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是____________。
（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開a的活塞和彈簧夾K，一段時間后點燃c和g，d中CuO全部被還原為Cu時，e中固體顏色由白變藍，f中溶液變渾濁，g處酒精燈火焰呈藍色。
①e中的試劑是________，其作用是_____________________________。
②實驗完畢后，要先熄滅c并繼續通入甲烷至d冷卻后再熄滅g，原因是_______________。
（3）若最后在g處點燃的氣體僅為CH4，則d中發生反應的化學方程式為____________________。
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