【題目】將4 g氫氧化鈉溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質的量濃度是( )
A. 10 mol·L－1
B. 1 mol·L－1
C. 0.1 mol·L－1
D. 0.01 mol·L－1
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：
化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.3×10－1 | 1.8×10－5 | 6.2×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題：
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：Ka1＝____________。
（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液：
A．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、D．NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN
pH由大到小的順序為___________（用編號填寫）。
（3）25℃時，將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示。反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若測得pH=8，則溶液中
c（Na+）-c（CN-）=________mol/L（填代入數據后的計算式，不必算出具體數值）。
c（CN-）/c（HCN）=____________（填代入數據后的計算式，不必算出具體數值）。
（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，發生反應的離子方程式為_____________。
（6） 25C時，0.18mol/L醋酸鈉溶液的pH約為______________。
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【題目】用下列實驗或實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是( )
A．裝置甲：防止鐵釘生銹
B．測定同溫同濃度的NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素的非金屬性的強弱
C．裝置乙：除去甲烷中混有的乙烯
D. 用Ca(OH)2溶液來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]已知反應
（1）基態Fe原子核外共有 種運動狀態不相同的電子；Fe3+的價電子排布圖為__________。
（2）NaH的電子式為 ；1mol NaOH含有的d鍵數目為___________，其中O原子的雜化類型為 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應是典型的可逆反應，說明配位原子配位能力 （填“強”或“弱”）。
（3）上述反應中含Na的化合物晶體類型均為 晶體；NaH的熔點顯著高于NaOH，主要原因是 。
（4）某種單質鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數為__________；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，單質鐵的原子空間利用率為 [列出含r(Fe)的計算表達式）]。
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【題目】已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三種溶質的物質的量濃度之比是1:1:2，三種溶液的體積比為2:2:1，則這三種溶液中Na+個數比是
A．1:3:6
B．2:3:9
C．9:3:1
D．1:2:3
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【題目】氨是最重要的化工產品之一,其生產方法也在逐漸改進中，各國科學家均在為提高氨的產量，降低能耗做各種有益的探究; 氨在工業上有廣泛用途。
（1）合成氨用的 H2 可以 CH4 為原料制得。已知相關的化學鍵鍵能數據如下：
則 CH4(g)與 H2O(g)反應生成 CO(g)和 H2(g)的熱化學方程式 。
（2）近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了 較好的產率。從化學反應本質角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是 。
（3）在 425℃、A12O3 作催化劑，甲醇與氨氣反應可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH 顯弱堿性，與鹽酸反應 生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各離子濃度由小到大的順序為 。
（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O，負極電極反應式為 。
（5）如下圖，采用 NH3 作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含 量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g) + 3H2O(g)。（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）
①對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也 可以表示平衡常數（記作 KP），則上述反應的 KP＝_______。
②以下說法正確的是________。
A．上述反應的正反應為吸熱反應。
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響。
C．催化劑①、②分別適合于 250℃和 450℃左右脫氮
D．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
（6）氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發生反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下圖 為合成塔中不同氨碳比 a [n(NH3)/n(CO2)] 和水碳比 b [n(H2O)/n(CO2)]時二氧化碳轉化率（x%）。b 宜控制在__________(填序號)范圍內
A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.6
a 宜控制在 4.0 左右，理由是___________。
（7）氨氧化法制硝酸工業中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO 和 NO2）。尾氣中的 NO、NO2 與 水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol 尿素能吸收工業尾氣中氮氧化 物（假設 NO、NO2 體積比為 1:1）的質量為 g。
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【題目】下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是（ ）
A．醋可同時用作防腐劑和調味劑 B．亞硝酸鈉可生成致癌物質
C．我國應該禁止使用味精 D．苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑
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【題目】已知:150 ℃時， NO2發生分解反應2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容積為1 L的密閉容器中通入0.05 mol NO2，在150 ℃時充分反應，達到平衡后測得c(NO)=0.04 mol/L。
（1）能說明上述反應已經達到平衡狀態的是________(填字母)。
A．容器內氣體的顏色不再變化
B．容器內壓強不再變化
C．容器內氣體的密度不再變化
D．容器內氣體的平均摩爾質量不再變化
E.v逆(NO2)=v正(NO)
F.相同時間內，每消耗2個NO2分子，即可生成2個NO分子
（2）150 ℃時上述反應的平衡常數K=________(填數值)。
（3）下列有關該反應的圖像中正確的是__________(填字母)。
（4）發射“神六”時用肼(N2H4)作為火箭發動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知: N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[來源則N2H4(g)和NO2反應的熱化學方程式為___________________________。
（5）若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3，此時溶液顯酸性，則所得混合溶液中離子濃度的大小順序為___________。
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