【題目】下列關于說法正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱為57.3kJ/mol，H2SO3和NaOH反應的中和熱也為57.3kJ/mol
B. 已知C2H5OH（l）的燃燒熱是1366.8kJ/mol，則C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反應的△H=﹣1366.8kJ/mol
C. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol
D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2 則△H1＞△H2
【答案】D
【解析】A、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，H2SO3為弱酸電離要吸熱，所以NaOH和H2SO3反應放出的熱量比57.3kJ小，選項A錯誤；B、已知C2H5OH（l）的燃燒熱是1366.8kJ/mol，則C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）反應的△H=-1366.8kJ/mol，選項B錯誤；C、合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，因此N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H≠-38.6kJ/mol，選項C錯誤；D、2mol氣態SO3比2mol液態SO3的能量高，因此生成2mol氣態SO3時放出的熱量少，焓變大，即△H1＞△H2，選項D正確。答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1mol/L的Na2SO4溶液是 （ ）
A. 溶液中含有1mol Na2SO4
B. 1升水中加入142g Na2SO4
C. 1mol Na2SO4溶于1mol水中
D. 將322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題:
(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式___________。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式___________；H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是___________。
(2)下列有關硅材料的說法正確的是___________(填字母)。
A.碳化硅化學性質穩定，可用于生產耐高溫水泥
B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導纖維
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
E.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
c(mol·L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | C | d | e |
c(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺。
（1）該反應的化學方程式為________________________________。
（2）20s時，N2O4的的濃度為__________mol·L-1，0～20s內N2O4的平均反應速率為_____________。
（3）該反應的平衡常數表達式K=____________，80℃反應K值為___________保留2位小數)。
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時______________。
A．N2O4的轉化率越高 B．NO2的產量越大
C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應進行的程度越大
（5）要增大該反應的K值，可采取的措施_________
A．增大N2O4起始濃度 B．向混合氣中通入NO2
C．使用高效催化劑 D．升高溫度
（6）下圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖，請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N2O4濃度的變化曲線_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是
A. 若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，則HX為強酸
B. 若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X－)+ c(OH－)> c(Y－)+ c(OH－)
C. 若a>b且c(X－)= c(Y－)，則酸性HX>HY
D. 若兩溶液等體積混合，則c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合過程中的體積變化)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+ ΔH＞0。
（1）常溫下，在pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝_______________________(不必化簡)。下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是_________________
a．加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)________________V(醋酸)，反應的最初速率為：υ(鹽酸)___________υ(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系為：_________________。
（4）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為__________________________________。
（5）已知：90℃時，水的離子積常數為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數字)mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中(如圖)，每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下表：
實驗分組 | 所用金屬 | 電子流向 |
① | A、Cu | A→Cu |
② | C、D | D→C |
③ | A、C | C→A |
④ | B、Cu | Cu→B |
⑤ | …… | …… |
根據上述情況，回答下列問題：
（1）五種金屬的活動性按從大到小的順序是____________________。
（2）在①中，Cu片上觀察到的現象是____________________。
（3）在②中，溶液中H＋向金屬片________移動。
（4）如果實驗⑤用B、D作電極，則導線中電流方向為________(填“B→D”或“D→B”)。
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