【題目】下列說法正確的是
A．1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子
B．標準狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
C．HNO3的摩爾質量是63 g
D．0.5 mol 13H原子含有的中子數目為NA
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A. 放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2O
C. 充電時，蓄電池的負極應與外接電源正極相連
D. 放電時負極附近溶液的堿性減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）目前合成氨的技術原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H 該反應的能量變化如圖所示。
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發生如下反應：
5分鐘后達到平衡，測得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol。氮氣的平均反應速率v(N2)＝_______________，H2的轉化率為_______________，該反應在此溫度下的化學平衡常數為_______________。（后兩空保留小數點后一位）
③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是____________。
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為_____________________。
（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發生下列反應：
2N2(g) +6H2O(l) 
4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol
進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/（10－6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反應的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
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【題目】t ℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末濃度/(mol·L－1) | 0.08 | a | b |
平衡濃度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是( )
A．平衡時，X的轉化率為20%
B．t ℃時，該反應的平衡常數為40
C．增大平衡后的體系壓強，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應方向移動
D．前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)＝0.03 mol·(L·min)－1
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【題目】下列有關金屬的說法中正確的是
A. 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B. 鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
C. 金屬原子在化學變化中失去的電子數越多，其還原性越強
D. 溫度升高，金屬的導電性將變大
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－ 
NH3↑+H2O
C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2H++2I－+H2O2=I2 + 2H2O
D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反應至中性：H++SO42+ Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
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【題目】阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是( )
A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數大于0.1×6.02×1023
B. 2 mol NO和1 mol O2混合在密閉容器中，容器內物質分子數小于2×6.02×1023
C. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
D. 1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數為10×6.02×1023
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【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。
I．實驗室制備FeBr2
實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管。e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。
實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始，不斷將d中液溴滴入約120℃的D中，經過幾小時的連續反應，在E管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
請回答：
(1)儀器D的名稱是__。給D加熱最好選擇下列加熱器中的__。
(2)若在A中燒瓶中盛固體CaCO3，a中盛6mol·L-1鹽酸，為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置所裝的試劑是：B為_______，C為_______。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛有__ 溶液的尾氣吸收裝置。
(3)實驗時，裝置D和E的橡膠管用鋁箔包住，且連接D、E之間的橡膠管可能短的原因是______。
(4)①E管反應前先通入一段時間CO2，其主要作用是________；
②反應過程中要繼續通入CO2，其主要作用是________。
II.探究FeBr2的還原性
某課外小組學生對Cl2與 FeBr2溶液反應進行實驗探究。
操作 | 現象 |
取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，測溶液的pH | pH試紙變紅(約為4) |
| i. 開始通入100mLCl2(折合標班狀況)，溶液由淺綠色逐漸變黃； ii．稍后，繼續通入Cl2，溶液黃色加深，變為棕黃色； iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變為黃色 |
(5)現象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學生猜測可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+、使溶液呈黃色；②Cl2將Br-氧化為Br2，使溶液呈黃色。
請設計實驗證明現象i中溶液由淺綠色變黃色的原因是原因①還是原因②：___________。
(6)若向上述FeBr2溶液中通入168mLCl2(標準狀況)，則反應的離子方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是_________________________。
（2）配制乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的_______，然后慢慢將________加入燒瓶，邊加邊振蕩。
（3）在該實驗中，若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，不能生成1 mol乙酸乙酯的主要原因是__________________。
（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。
試劑：a是__________，試劑：b是_______________。
分離方法：①是_________________，②是__________________，③是_______________。
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