【題目】下列物質中，不屬于合金的是
A. 水銀B. 硬鋁C. 青銅D. 碳素鋼
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________
（2）環形玻璃攪拌棒能否用環形鐵質攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。
實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應， 與上述實驗相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。
（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質制造出更加優秀的材料和器件，使化學在材料、能源、環境和生命科學等領域發揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質顆粒的敘述中正確的是( )
A. 該分散系能發生丁達爾效應 B. 該分散系為溶液
C. 該分散系屬于懸濁液 D. 該分散系放置一段時間可能很快出現分層現象
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸：
（1）所需濃硫酸的體積為________mL(小數點后保留一位有效數字)。
（2）如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有____________________________________________。
（3）分析實驗中出現下列現象對所配溶液濃度的影響：
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶中進行定容：__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；
②定容時仰視刻度線：________；
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，將洗滌液倒入燒杯中：________。
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【題目】下列實驗操作規范且能達到實驗目的的是
實驗目的 | 實驗操作 | |
A | 稱取2.0gNaOH固體 | 先在兩盤上各放一張濾紙，然后右盤添加2g砝碼，左盤加入NaOH至兩盤平衡 |
B | 除去CO2中的SO2 | 將混合氣體通入飽和Na2CO3溶液中 |
C | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液，觀察顏色變化 |
D | 測定硫酸濃度 | 向潔凈的錐形瓶中加入20.00mL待測硫酸，用0.1000mol/L的NaOH標準液滴定 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，第一種是含氧酸，第二種是混合物，第三種是堿的是
A. 爆鳴氣、硫酸銅、硫酸 B. 水、空氣、純堿
C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D. 硝酸、石灰水、燒堿
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【題目】對于反應A（g）+3B（g）2C（g），下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（ ）
A.v（A）=0.01 mol/（Ls）
B.v（B）=0.04 mol/（Ls）
C.v（B）=0.60mol/（Lmin）
D.v（C）=1.0mol/（Lmin）
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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為molL﹣1s﹣1反應的平衡常數K1= ． 
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡．
①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
②溫度T時反應的平衡常數K2=
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的理由是： ．
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數的影響規律是： ．
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【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如表
溫度/K | 反應I | 反應II | 已知： |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
（1）推測反應Ⅲ是反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=
②下列說法正確的是 ．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C．單位時間內H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數﹣﹣φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）；恒溫恒容容器，φ（NO2） ．
（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應時間t變化曲線X如圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變為曲線Y或曲線Z．則：
①變為曲線Y改變的條件是 ． 變為曲線Z改變的條件是
②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在圖中畫出曲線X在t2﹣t4內 c（N2）的變化曲線．
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