【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A. 在共價化合物中一定不含有離子鍵
B. 由不同種非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
C. 只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室研究不同價態元素的轉化，對于物質的制備和應用至關重要。
(1)實驗室可以用如右圖所示裝置研究S(+6)→S(+4)。
①裝置C的作用是___________；
②B、D盛放的試劑分別應為___________、___________(填字母標號)
a.BaCl2溶液
b.KI淀粉溶液
c.FeSO4溶液
d.NaOH溶液
e.品紅
③實驗結束后，發現A中溶液幾乎為無色，且試管中有較多的白色固體。試管中溶液顯無色，體現了濃硫酸的___________性質；
④實驗結束后，若要證明A中白色固體為CuSO4，需要采取的操作是___________。
(2)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是用途廣泛的化工產品。某同學欲探究其能否用做脫氯劑(除去游離氯)，設計如圖所示的實驗。
已知：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O
①燒瓶中發生反應的化學方程式為___________；
②若要判斷Na2S2O3能否做脫氯劑，該同學還需要進行的實驗是___________；
③I2標準溶液是測定硫代硫酸鈉純度的重要試劑，其濃度可以通過基準物質As2O3來標定：稱取a g As2O3置于錐形瓶中，加人適量NaOH恰好將As2O3轉化成Na3AsO3，加入淀粉溶液做指示劑，再用I2溶液進行滴定，消耗I2標準溶液體積為v mL。
i.滴定反應(產物之一是AsO43－)的離子方程式為______________________；
ii.I2標準溶液的物質的量濃度為___________。(用含a、v的代數式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有四位學生分別設計了以下實驗方案，并都認為如果觀察到的現象和自己設計的方案一致，即可得出相應結論，你認為合理且正確的是
A.試液
白色沉淀
沉淀不溶解，結論：試液中含SO42-
B.試液無氣體，無沉淀白色沉淀，結論：試液中含SO42-
C.試液無色無味氣體
變渾濁，結論：試液中含CO32-
D.試液
白色沉淀
沉淀消失并產生無色無味氣體變渾濁，結論：試液中含CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案，回答下列問題：(圖中所加試劑均為過量，流程圖中無需填寫)
(1)操作f的名稱為____________,物質c的成分_________________
(2)試劑a的化學式為_____，加入該試劑所發生的化學方程式為______________。
(3)請寫出c→h+k的化學方程式______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g) 
pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）
A. 由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應
B. 由圖2可知，該反應m＋n﹤p
C. 圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3
D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑
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【題目】曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應路線：
已知：①D分子中有2個6元環；
請回答：
（1）化合物A的結構簡式___________。A生成B的反應類型___________。
（2）下列說法不正確的是___________。
A.B既能表現堿性又能表現酸性
B.1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH－
C.D與POCl3的反應還會生成E的一種同分異構體
D.G的分子式為C16H18O3N4
（3）寫出C→D的化學方程式____________________________________________。
（4）X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結構簡式：_______________________________________________________。
①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環與－NH2相連結構
（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺結構簡式為
，是常用的有機溶劑。設計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)。_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質在工業生產中有重要的應用。
（1）請寫出工業上由NH3制取NO的化學方程式________________________________。
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發生反應：Fe(s)+ CO2(g)
FeO(s)+ CO(g)，已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示。
①該反應的逆反應是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②T℃、P pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是________。
A、混合氣體的平均相對分子質量不再變化；
B、容器內壓強不再變化；
C、υ正(CO2)= υ逆(FeO)
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO和CO2物質的量與時間的關系如圖乙所示。則CO2的平衡轉化率為_________，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為________________。
（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進行反應：N2+3H22NH3，有關數據及平衡狀態特點見下表。
容器 | 起始投入 | 達平衡時 | |||
甲 | 2 mol N2 | 3 mol H2 | 0mol NH3 | 1.5mol NH3 | 同種物質的體積分數相同 |
乙 | a mol N2 | b mol H2 | 0mol NH3 | 1.2mol NH3 | |
起始時乙容器中的壓強是甲容器的____________倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反應速率增大的措施是（ ）
①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭
A. ①②③B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ②③④
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