Question

（6分）在某溫度下，將和各0.1mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，連續測定的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保持不變。H₂+I_2­(g)  2HI(g)
(1)反應的平衡常數的表達式是=                   ；
(2)此溫度下，平衡常數值為                 ；
(3)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉化率為       。

Answer 1

  (1) (2) 0.25    (3) 80%

（1）平衡常數是指可逆反應達到化學平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以該反應的平衡常數表達式為。
（2）反應前氫氣和碘分子的濃度都是0.01mol/L，5S時測定=0.0080mol/L，則消耗碘分子的濃度為0.01mol/L－0.008mol/L＝0.002mol/L，生成HI是0.004mol/L，所以反應的平衡常數
等于＝
（3）               2HI(g)   H₂   +    I_2­(g)
起始量（mol）       0.2            0         0
轉化量（mool）      2x             x         x
平衡量（mol）     0.2－2x          x         x
逆反應的平衡常數是正反應的倒數
所以
解得x＝0.08
所以轉化率是2x÷0.2×100％＝80％