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下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項
a
b
c
A
Cl2
HClO
Ca(ClO)2         
B
CH3CHO
CH3CH2OH
CH3COOC2H5
C
HNO3
NO
NO2
D
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH  
B

試題分析:A、氯氣溶于水生成次氯酸,與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣。次氯酸與氫氧化鈣反應(yīng)液生成次氯酸鈣。次氯酸鈣與酸反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為次氯酸,A正確;B、乙醛不能直接轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯,B不正確;C、硝酸被還原可以生成NO也可以轉(zhuǎn)化為NO2。NO被氧化生成NO2,NO2溶于水生成硝酸和NO,C正確;D、乙烯與溴化氫加成生成溴乙烷,與水加成生成乙醇。溴乙烷水解生成乙醇,乙醇與溴化氫取代生成溴乙烷,D正確,答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于下列元素的敘述正確的是(  )
A.硅--光導(dǎo)纖維的主要成分
B.鐵--使用最早用途最廣的金屬材料
C.鋁-地殼中含量最多的金屬元素
D.氯--有毒的元素

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.硅元素主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
B.鎂、鋁具有一定的抗腐蝕性,是因為鎂、鋁不易被氧化
C.84消毒液的主要成分是NaClO
D.某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過程

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖:A處通入氯氣,關(guān)閉B閥時,C處濕潤紅色布條無變化,打開B閥時,C處濕潤的紅色布條褪色.則D中可以盛放足量的(  )
A.濃硫酸B.氫氧化鈉溶液
C.水D.飽和食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于液氯的說法中,不正確的是
A.液氯屬于混合物B.液氯呈黃綠色
C.液氯是一種有色、有味、有毒的液體D.液氯能使?jié)駶櫟募t色布條褪色

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)Ⅰ中國有廣闊的海岸線,海水的綜合利用大有可為,海水中溴含量約為65mg/L,從海水中提取Br2的工藝流程如下:

(1) 步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的      
A.氧化性            B.還原性         C.揮發(fā)性        D.腐蝕性
(2) 請寫出步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                   
(3) 實驗室分離溴水中的溴還可以用萃取法,下列可以用作萃取劑的是      
A.乙醇          B.四氯化碳         C.燒堿溶液           D.苯
Ⅱ (1)目前世界上60%的鎂單質(zhì)是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬鎂的簡易流程圖(結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際,在括號內(nèi)填寫需要加入物質(zhì)的化學(xué)式,方框內(nèi)填寫生成物質(zhì)的化學(xué)式)

(2)海帶中含有碘離子,常用過氧化氫、稀硫酸和淀粉來檢驗其陰離子,其主要反應(yīng)的離子方程式為                                                           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)氯氣可與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉,也可在濃溶液條件下與石灰石反應(yīng)生成較濃的HClO溶液。
Ⅰ.甲研究性學(xué)習(xí)小組利用氯氣制少量漂白粉(如圖所示):
  
(1)A儀器的名稱是         ,所盛試劑是            
(2)此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應(yīng):
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是    。此副反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                      
②寫出另一個副反應(yīng)的化學(xué)方程式                。為避免此副反應(yīng)發(fā)生,可在BC之間加多一個裝置,請在答題卷的方框中畫出該裝置,并標(biāo)明所用的試劑。
Ⅱ. 乙研究性學(xué)習(xí)小組研究飽和氯水與石灰石的反應(yīng):
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水(如圖所示),充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;
②過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強;
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實驗:
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;
將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。請回答:
(3)反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強的原因是                                     
(4)依據(jù)上述實驗可推知:②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

使0.15mol MnO2與過量的12mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng),使50mL 12mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其他條件相同)
A.一樣多B.前者較后者多C.后者較前者多D.無法比較

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工藝流程如下圖:

⑴ 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的試劑X,X是     (填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是       。(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
⑵上述過程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時生成的氣體B是  ;反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為                
⑶ ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了以下實驗:
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。
步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2+I(xiàn)+H+—I2+Cl+H2O 未配平)
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-
① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是                         
② 滴定過程中,至少須平行測定兩次的原因是                        
③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為          mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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