Question

將15.6g Na₂O₂與2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反應（設能產生的氣體全部放出）。
（1）Na₂O₂與水反應的化學方程式為                                     ，15.6g Na₂O₂在該反應中轉移電子的物質的量為               mol。
（2）反應結束時生成的氣體在標準狀況下為               L。
（3）取a g Na₂O₂與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標準狀況下
放出氣體V L，則V的取值范圍是                         （用含a的代數式表示，結果可不化簡）。

Answer 1

（1）（2分）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；（2分）0.2mol （2）（2分）5.6L  
（3）（4分）

15.6g Na₂O₂的物質的量為0.2mol；2.7g Al的物質的量為0.1mol；
（1）Na₂O₂與水反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；1mol Na₂O₂與水反應轉移的電子數為1mol；所以，15.6g Na₂O₂在該反應中轉移電子的物質的量為0.2mol；
（2）15.6g Na₂O₂與水反應生成0.4mol氫氧化鈉，生成0.1mol氧氣；生成的氫氧化鈉與AL反應的方程式為：，所以2.7g Al粉反應后生成氫氣0.15mol；所以反應結束時生成的氣體在標準狀況下為5.6L；
（3）