Question

【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。

（1）當沉淀達到最大值時，A1(0H)3的物質的量：

（2）原合金中Mg的質量；

（3）鹽酸的物質的量濃度

Answer 1

【答案】

（1）0.05mol；（2）2.4g；（3）4mol/L；

【解析】

試題分析：從圖中橫坐標可以看出，加入10mL的氫氧化鈉溶液時，沒有產生沉淀，此段是鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應；當氫氧化鈉繼續加入時，沉淀不斷增加，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，直到沉淀最大值；加入10mL氫氧化鈉溶液后繼續滴加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鋁參與反應，生成偏鋁酸鈉，故5.8g沉淀是氫氧化鎂，(9.7-5.8)g=3.9g為氫氧化鋁的質量；

（1）氫氧化鎂沉淀的質量為5.8g，氫氧化鋁沉淀的質量為：(9.7-5.8)g=3.9g，A1(0H)3的物質的量為=0.05mol答：當沉淀達到最大值時，Al(OH)3的物質的量為0.05mol；

（2）根據守恒法可知，n(Mg)=n(Mg(OH)2)==0.1mol，故鎂的質量為：0.1mol×24g/mol=2.4g，答：原合金中Mg的質量為2.4g；

（3）當氫氧化鈉加入量為80mL時，溶質均為NaCl，根據守恒法可知，n(HCl) = n(Cl-) = n(NaOH) = 0.08L × 5 mol/L = 0.4mol，則該鹽酸的物質的量濃度為：c(HCl)==4mol/L，答：鹽酸的物質的量濃度為4mol/L。