Question

有A、B、C、D四種溶液，它們是燒堿、硫酸、碳酸氫銨、氯化銅溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合，其中A、B混合有藍(lán)色絮狀沉淀生成， C 與足量B或D混合均有無色氣體產(chǎn)生。根據(jù)題意回答下列問題：
（1）B、C分別是                          、                         
（2）向A中滴加B，離子方程式：                                                
向C中滴加D，離子方程式：                                                
（3）少量B和C混合，現(xiàn)象：________，離子方程式：_______________________________。
（4）上述三個(gè)反應(yīng)均屬于________________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是                              ；相同點(diǎn)是                       。

Answer 1

（1）NaOH  NH₄HCO₃
（2）Cu^2＋＋2OH^－=Cu(OH)₂↓   HCO₃^-＋H^＋=CO₂↑＋H₂O
（3）無明顯現(xiàn)象 HCO₃^-＋OH^－=H₂O+ CO₃^2-
（4）復(fù)分解 第一個(gè)生成沉淀，第二個(gè)生成氣體和H₂O，第三個(gè)生成H₂O 都使溶液中的離子濃度減小

解析試題分析： C 與足量B或D混合均有無色氣體產(chǎn)生，說明C為碳酸氫銨，A、B混合有藍(lán)色絮狀沉淀生成，A、B其中一個(gè)為氯化銅，一個(gè)為燒堿。綜合分析可知B為燒堿（NaOH），D為硫酸。故A中滴加B：Cu^2＋＋2OH^－=Cu(OH)₂↓。C中滴加D：HCO₃^-＋H^＋=CO₂↑＋H₂O。少量NaOH和NH₄HCO₃混合時(shí)HCO₃^-＋OH^－=H₂O+ CO₃^2-。三個(gè)反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)，第一個(gè)生成沉淀，第二個(gè)生成氣體和H₂O，第三個(gè)生成H₂O，但都使溶液中的離子濃度減小。
考點(diǎn)：離子反應(yīng)