Question

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：

（1）箭頭所指的儀器名稱為______________________________。

（2）上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置存在著一處錯(cuò)誤，這處錯(cuò)誤是_______________。

（3）若某同學(xué)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L－1稀硫酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______________(填“相等”或“不相等”)。

（4）若某同學(xué)用改正后的裝置做實(shí)驗(yàn)，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是________。

A．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較低

B．在量取鹽酸時(shí)俯視刻度線

C．在量取氫氧化鈉溶液時(shí)仰視刻度線

D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈就去測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度

F．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

Answer 1

【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 大燒杯與小燒杯未相平 不相等 相等 ABCDEF

【解析】試題分析：本題考查中和熱的測(cè)定和誤差分析。

（1）箭頭所指儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要減少熱量的散失，圖中實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤是：大燒杯與小燒杯未相平。

（3）若某同學(xué)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L稀硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，由于生成H2O物質(zhì)的量不相等，所放出的熱量不相等。因?yàn)橄←}酸和NaOH溶液的反應(yīng)、稀硫酸和NaOH溶液的反應(yīng)都可以寫成H++OH-=H2O，中和熱以生成1molH2O計(jì)算，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以所求中和熱相等。

（4）A項(xiàng)，做實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較低，溫差大，熱量散失較多，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；B項(xiàng)，在量取鹽酸時(shí)俯視刻度線，所量鹽酸體積偏小，n（HCl）偏小，反應(yīng)放出的熱量偏低，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；C項(xiàng)，在量取NaOH溶液時(shí)仰視刻度線，所量NaOH溶液偏大，溶液總質(zhì)量偏大，多余的NaOH吸收熱量，反應(yīng)中溫度升高值偏小，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；D項(xiàng)，若用50mL0.55mol/L氨水代替50mL0.55mol/LNaOH溶液，由于氨水為弱堿水溶液，弱堿的電離是吸熱過(guò)程，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；E項(xiàng)，測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈就去測(cè)量NaOH溶液的溫度，此時(shí)殘留在溫度計(jì)上的鹽酸與NaOH反應(yīng)造成熱量散失，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；F項(xiàng)，把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩，熱量散失較多，測(cè)得中和熱數(shù)值偏低；能造成測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低的有ABCDEF。