【題目】某單官能團有機物的分子式為C3H6O，它可能的結構共有(不考慮立體異構)( )
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
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【題目】鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是
A．過氧化鈣的化學式是Ca2O2
B．1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應都生成0.5mol氧氣
C．過氧化鈣中鈣元素的化合價為+4
D．過氧化鈣中屬于堿性氧化物
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【題目】將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現象是
A. 有白色沉淀生成 B. 有紅棕色沉淀生成
C. 沒有沉淀生成 D. 既有紅棕色沉淀生成又有無色氣體產生
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【題目】如圖是NaCl晶體的一個晶胞結構模型，KO2的晶體結構與NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl-的位置被O2-代替代替。則下列關于K02晶體結構的敘述中正確的是
A. 與K+距離相等且最近的O2-有8個
B. 與K+距離相等且最近的O2-構成的多面體是六面體
C. 一個KO2晶胞中的K+和O2-的粒子數都是4個
D. 與K+距離相等且最近的K+有8個
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【題目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素。
（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微粒基態的核外電子排布式中未成對電子數最多的是____________。
（2）根據價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是______（填寫序號）。
a. 
b. 
c. 
d. 
（3）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為___________，1個分子中含有_________個π鍵。
（4）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長
_______cm。（用含ρ、NA的代數式表示）
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【題目】Ⅰ、鐵能形成多種價態的化合物，單質鐵能被眾多的氧化劑所氧化。
（1）將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應，生成H2的質量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸，寫出反應的離子方程式：___________________________。
（2）配制FeCl3溶液時常會出現渾濁現象，其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會不出現渾濁（已知室溫時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入鹽酸對溶液體積的影響）。
（3）鋼鐵制品易生銹，導致其生銹的最主要原因是發生了________腐蝕；用NaOH、NaNO2等溶液對鐵制品進行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力，下面是處理過程中所發生的一個反應：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，請完善該反應方程式。
II、硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環轉化，主要反應為
NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1
（1）下列說法中可以說明該反應已達到平衡狀態的是_________。
a. 體系內混合氣體的密度保持不變 b. 
c. 容器內氣體的總壓強保持不變 d. NO體積分數不再改變
（2）某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數k=2.25，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如下表所示。
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①10min后，甲中達到平衡，則甲中反應的平均速率
___________。
②丙達到平衡所用的時間_________(填“<”“>”“=”)10min，達到平衡后，設甲、乙、丙中SO2(g)的轉化率分別為a、b、c，則三者的大小關系為_________。
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【題目】下列有關膠體的說法不正確的是
A. 膠體均為無色透明的液體
B. 利用丁達爾效應可以區分膠體和溶液
C. 膠體中分散質粒子的直徑在1～100 nm之間
D. 向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，可制得Fe(OH)3膠體
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【題目】用括號內試劑及操作方法除去下列各物質中的少量雜質，不正確的是（ ）
A. 二氧化碳中的氯化氫（飽和碳酸鈉溶液、洗氣）
B. 乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）
C. 溴乙烷中的乙醇（水、分液）
D. 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）
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