【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不變
【答案】D
【解析】
A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，加水促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，所以溶液中
增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．升溫促進(jìn)醋酸根離子水解，醋酸的水解平衡常數(shù)增大，
是醋酸根離子水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，所以題目中的比值應(yīng)減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），顯中性，即c（OH-）=c（H+），所以c（Cl-）=c（NH4+），
，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．AgCl、AgBr的飽和溶液中存在AgCl（s）+Br-AgBr（s）+Cl-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
，向溶液中加入少量AgNO3，K不變，選項(xiàng)D正確。答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：
回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為________________。
（2）第②步加入H2O2的作用是______________________________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________；調(diào)節(jié)pH的目的是使_______________生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_______________________。
（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：
上述三種方案中，______方案不可行 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丙烯酸可與水反應(yīng)生成乳酸，化學(xué)方程式如下，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)為加成反應(yīng)，沒有副產(chǎn)物生成
B. 可用Br2/CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸
C. 丙烯酸與乳酸都屬于有機(jī)酸，兩者不發(fā)生反應(yīng)
D. 1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:2:1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)
B. c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C. c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D. pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)氮?dú)庥猛镜恼f法不正確的是（ ）
A.作焊接金屬的保護(hù)氣
B.制硝酸和化肥的原料
C.食品袋中充氮?dú)鈦矸栏?/span>
D.與氧氣反應(yīng)制NO從而制硝酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出）
A. 用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K＋
B. 用裝置乙制取并收集少量NH3
C. 用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)
D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要的意義。請(qǐng)回答下列問題：
(1)已知在25 ℃，101 kPa下，斷開1 mol H—H鍵要吸收436 kJ的能量，斷開1 mol I—I鍵要吸收151 kJ的能量，斷開1 mol I—H鍵要吸收298 kJ的能量。
①通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算當(dāng)I2和 H2反應(yīng)生成2 mol H—I時(shí)會(huì)放出9kJ的能量；若將1 mol I2和1 mol H2置于密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實(shí)測(cè)值（恢復(fù)到25 ℃，101 kPa）遠(yuǎn)小于上述計(jì)算值，你認(rèn)為最可能的原因是_______________________。
(2)一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g)，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。
①一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6 mol CH4和2.4 mol H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，CO(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝__________ mol·L－1·min－1， 平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_____________。[轉(zhuǎn)化率＝
×100%]
②若要進(jìn)一步提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，除了使用催化劑和升高溫度外， 還可以采取的措施有_______________________（任寫一條）。
③下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填代號(hào)）。
a υ逆(CH4)＝3υ正(H2)
b 恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
c CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變
d CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1:1:3
e 斷開3 mol H-H鍵的同時(shí)斷開2 mol O-H鍵
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