Question

【題目】航天飛機常用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4等可燃物質與O2一起構成的電池裝置。它可直接將化學能轉化為電能，甲烷電池以KOH溶液為電解質，其總反應的化學方程式為CH4＋2O2＋2OH－==CO32－＋3H2O。

（1）負極上的電極反應為______________。

（2）消耗16.8 L（標準狀況下）O2時，有___________mol 電子發生轉移。

（3）開始放電時，正極附近溶液的氫氧根離子濃度_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 CH4＋10OH――8e―==CO32―＋7H2O 3 增大

【解析】本題分析：本題主要考查原電池原理。

（1）負極上的電極反應為CH4＋10OH――8e―==CO32―＋7H2O。

（2）消耗16.8 L即0.75mol O2時，O2～4e―，有3mol電子發生轉移。

（3）正極反應式為O2+2H2O+4e－4OH－，開始放電時產生OH－，正極附近溶液的氫氧根離子濃度增大。