Question

【題目】某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點小于c點

C.相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)

D.由c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A－分別代表相應的酸和酸根離子）

Answer 1

【答案】C

【解析】

由電離常數可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液中，醋酸的物質的量比亞硝酸大。

A. 相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強的酸，pH變化越大，所以曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液，正確；

B.從圖中可以看出，溶液的pH b點小于c點，說明c(H+)b點比c點大，c(OH-) c點比b點大，從而說明溶液中水的電離程度c點比b點大，正確；

C. 相同體積a點的兩種酸，醋酸的物質的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)<n(CH3COO－)，錯誤；

D. 由c點到d點，弱酸的電離常數和水的電離常數都不變，所以Kw/Ka不變，即保持不變，正確。

故答案為C。