Question

【題目】氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示。已知在800 ℃下,容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①、②:

4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g） ①

4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ②

下列描述可說明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡的是（ ）

A．v（N2）=v（NO） B．反應(yīng)①的焓變ΔH保持恒定

C．體系的密度不再發(fā)生變化 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．v（N2）=v（N2H4），未體現(xiàn)正逆反應(yīng)的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．只要化學(xué)方程式不變，其△H保持恒定，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．容器體積不變，反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量始終不變，說明密度始終不變，密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明氣體物質(zhì)的量不變，已達(dá)平衡，故D正確；故選D。