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N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1 mol Cu和足量濃硝酸反應可收集NO2的分子數(shù)為2 NA

B．4℃時，3．6 mL 水所含的電子數(shù)為2 N_A

C．30．8 g熟石膏（2CaSO₄·H₂O）中的鈣離子數(shù)目為0．20 N_A

D．200 mL 0．5 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中陰離子數(shù)目小于0．1 N_A

試題分析：A、部分NO₂轉化為N₂O₄，錯誤；B、4℃時水的密度為1g/mg，3．6g水所含的電子數(shù)為2 N_A，正確；C、熟石膏（2CaSO₄·H₂O）的摩爾質量為290g/mol，錯誤；D、碳酸根離子水解導致陰離子數(shù)目增多，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，VL氯化氫氣體溶解在0.2L水中（水的密度近似為1g/mL）所得溶液的密度為ρg/mL質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是

A．c=1000ρω/365	B．ω=365V/（365V+44800）
C．ω=365c/（1000ρ）	D．c=1000Vρ/(365V+224000)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于等質量的下列氣體含有分子數(shù)最多的是

A．Cl₂

B．H₂

C．O₂

D．CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室欲配制100 mL、1mol／L的NaCl溶液，請回答：
（1）不需要使用的儀器是      。
A、燒杯B、500 mL容量瓶C、量筒 D、膠頭滴管   E、玻璃棒 F、100 mL容量瓶
（2）配制時用托盤天平應稱取NaCl   g。
（3）配制溶液的操作順序是(用字母表示)        。
A、稱量 B、洗滌 C、定容   D、溶解    E、搖勻    F、轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100 mL 0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224 mLNO氣體（標準狀況）。下列說法不正確的是

A．產物中硝酸銅的物質的量為0.025 mol

B．若混合物中Cu的物質的量為0.005 mol，則其中Cu₂O、CuO的物質的量共0.020 mol

C．若混合物中含0.01moLCu，則其中Cu₂O、CuO的物質的量均為0.005 mol

D．混合物中Cu的物質的量的取值范圍為0.005mol＜n(Cu)＜0.015mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中（

代表阿伏加德羅常數(shù)），不正確的是

A．標準狀況下，2.24L氨氣含有的質子數(shù)為N_A

B．1L1mol·L^-1燒堿溶液所含鈉離子數(shù)為N_A

C．1 mol氯氣溶于水形成氯水的過程中轉移的電子數(shù)為N_A

D．常溫常壓下，16gO₂與O₃的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．在反應5NH₄NO₃

2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O中，每生成4 mol N₂，轉移電子數(shù)為10N_A

B．12.5 mL 16 mol·L^－1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2N_A

C．標準狀況下，1.12L的SO₃所含的原子數(shù)約為0.2N_A

D．標準狀況下，2.2gCO₂氣體中所含分子數(shù)為0.05N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質：① 1．7g NH₃；②標準狀況下22．4L CH₄氣體；③4℃時9mLH₂O；④0．2mol CH₃ CH₂OH按所含的氫原子數(shù)由多到少的順序排列正確的是：

A．②④③①

B．④③②①

C．②③④①

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫酸溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的___________（填寫序號）。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）               。
A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1．84 g/cm³的濃硫酸的體積為：         mL(計算結果保留一位小數(shù))。
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：_________________。
（6）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0．5mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小（填寫字母）                             。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．燒杯未進行洗滌
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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