【題目】下列實驗現象預測正確的是
A. 實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B. 實驗II：酸性KMnO4溶液中無明顯現象
C. 實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D. 實驗IV：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應
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【題目】下列物質分類正確的是( )
A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物
B．水銀、水玻璃都是混合物
C．HD、HCHO都是化合物
D．干冰、可燃冰都是純凈物
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【題目】工業上常常會大量的廢料，如果不加以回收利用甚至會造成環境污染，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O）和膽礬晶體。
請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：_________________________。
（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是____________。
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是____________________。
（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：
寫出途徑②中反應的離子方程式：__________________________，
請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由：______________________________。
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【題目】已知反應：2NO2（g）N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時燒瓶內氣體的顏色進行對比發現，A燒瓶內氣體顏色變深，B燒瓶內氣體顏色變淺．下列說法錯誤的是
A. 上述過程中，A燒瓶內正、逆反應速率均加快
B. 上述過程中，B燒瓶內c（NO2）減小，c（N2O4）增大
C. 上述過程中，A、B燒瓶內氣體密度均保持不變
D. 反應2NO2（g）N2O4（g）的逆反應為放熱反應
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【題目】在生物體內含量極少，但必不可少的化學元素有（ ）
A. Fe Mn Zn Mg
B. Zn Cu Mn Ca
C. H 0 Na Mg
D. Zn Cu B Fe
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【題目】實驗室里需用純凈的KCl固體，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3雜質的KCl。某學生設計了如圖所示方案進行提純。
已知：1．（NH4）2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O
2．K2SO4、KCl熱穩定性好，KCl溶解度隨溫度變化不大；
根據以上信息，回答下列問題：
（1）步驟①加熱的目的是：______________；此操作可選擇在______________（填儀器名稱）中進行；
（2）步驟②不用硝酸鋇溶液，其理由是_________________；
（3）進行步驟②時，簡述判斷SO42-是否除盡的實驗操作、現象和結論：____________；
（4）步驟③所加試劑M為：_______________，其目的是_________________；
（5）操作S的名稱是__________________。
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【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是（ ）
A. 純堿溶液滴入酚酞變紅
B. 鐵在潮濕的環境下生銹
C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深
D. 用氯化銨溶液除去鐵銹
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【題目】白磷與氧氣可發生如下反應：P4＋5O2 == P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是( )
A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
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【題目】氫、氧兩種元素組成的常見物質有H2O和H2O2，二者在一定條件下均可分解。
（1）已知：
化學鍵 | 斷開1mol化學鍵所需的能量（kJ） |
H-H | 436 |
O-H | 463 |
O=O | 498 |
①H2O的電子式是________________。
②H2O(g)分解的熱化學方程式是________________________。
③11.2 L（標準狀況）的H2完全燃燒，生成氣態水，放出__________kJ的熱量。
（2）某同學以H2O2分解為例，探究濃度與溶液酸堿性對反應速率的影響。常溫下，按照如表所示的方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 | |
a | 50 mL5%H2O2溶液 | 1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液 | |
b | 50 mL5%H2O2溶液 | 少量濃鹽酸 | 1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
c | 50 mL5%H2O2溶液 | 少量濃NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
d | 50 mL5%H2O2溶液 | MnO2 | |
① 測得實驗a、b、c中生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示。由該圖能夠得出的實驗結論是______________________。
② 測得實驗d在標準狀況下放出氧氣的體積隨時間變化的關系如圖2所示。解釋反應速率變化的原因________________；計算H2O2的初始物質的量濃度為________________ (保留兩位有效數字)。
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