除去下列物質中所含少量雜質，填寫所選用的試劑和分離方法
| | 混合物 (括號內為少量雜質) | 試劑 （足量） | 分離方法 |
| A | 苯（苯酚） | | |
| B | 乙烯（SO2） | | |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | | |
| D | 乙醇（水） | | |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優良的催化劑。
（1）工業上二氧化鈦的制備方法是：
Ⅰ.將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質是SiO2）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4。
Ⅱ.將SiCI4分離，得到純凈的TiCl4。
Ⅲ.在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
Ⅳ.TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
①根據資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態是 ，分離二者所采用的操作名稱是 。
②Ⅲ中反應的化學方程式是 。
③如Ⅳ在實驗室中完成，應將TiO2·xH2O放在 （填字母）中加熱。
（2）據報道：“生態馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“還原性”）。
（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態馬路”的部分原理。（夾持裝置已略去）
①如緩慢通入22.4 L（已折算成標準狀況）CO氣體，結果NaOH溶液增重11 g，則CO的轉化率為 。
②當CO氣體全部通入后，還要按圖示通一段時間空氣，其目的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為 。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是 （用文字說明）。
（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸；
c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內的反應的離子反應方程式為 。
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 。
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是 （選填序號）
a．蒸餾 b．蒸發 c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是 （填操作名稱）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：
已知：NaClO與Mn2+反應產生MnO2沉淀。
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 開始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 |
| 溫度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有三瓶標簽脫落的無色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。請你幫助實驗老師設計兩種方法鑒別它們。
| | 操 作 步 驟 | 現 象 及 結 論 |
| 方法一 | | |
| 方法二 | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
多彩水泥的添加劑是CoCl2-6H2O。工定是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：
已知：①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O溶點86oC，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110oC～120OC時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
請回答下列問題：
（1）上述流程中的試劑a可能為 ；其作用是 ；
（2）加入碳酸鈉調節pH至b，b的范圍是 ；
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 開始沉淀（pH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在鋅濕法冶煉過程中，會產生大量銅鎘渣（主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等），直接丟棄會造成環境污染，也是資源浪費，以下為回收處理銅鎘渣制備硫酸鋅晶體的工業流程：
已知：硫酸鋅晶體易溶于水，難溶于酒精。
（1）加入硫酸的目的 。
（2）硫酸不能溶出銅，加入錳粉是為了結合鐵離子的變價來傳遞電子，將銅溶出，錳粉的主要成分為MnO2，相關方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+和 。
（3）由硫酸鋅溶液獲得硫酸鋅晶體，必要的操作方法為 。
（4）制得的硫酸鋅晶體需要洗滌，選擇的試劑為 ，原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：
根據題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有 （填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應該使用 （填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調節溶液pH <5，其目的是 。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、
、過濾、 、干燥。
（4）下表是相關物質的溶解度數據，操作III發生反應的化學方程式是
。該反應在溶液中能發生的理由是： 。
（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量 （填寫試劑）、溶解、過濾、再加入過量 （填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算祥品中氫氧化鋁的質量分數為 （用含m、n的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇為主要原料制備環己烯。
(1)制備粗品
將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。
②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入(填“g”或“f”)。收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是________________________
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