Question

在某稀溶液中含有0.2mol HNO₃和x mol H₂SO₄，向其中加入19.2g 銅粉，充分反應后產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則x值至少為（　　）

• A、0.6
• B、0.4
• C、0.3
• D、0.2

Answer 1

分析：稀硫酸和銅不反應，稀硝酸和銅反應生成硝酸銅和一氧化氮，3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，n（NO）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根據原子守恒知，硝酸根離子完全被還原生成NO，溶液中的溶質為硫酸銅，根據銅和硫酸根離子之間的關系式計算x值．

解答：解：稀硫酸和銅不反應，稀硝酸和銅反應生成硝酸銅和一氧化氮，3Cu+2NO₃^-+8 H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，n（NO）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根據原子守恒知，硝酸根離子完全被還原生成NO，n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，溶液中的溶質為CuSO₄，根據銅離子和硫酸根離子之間的關系式知，n（Cu）=n（H₂SO₄）=0.3mol，
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應的有關計算，明確物質反應的實質是解本題關鍵，結合原子守恒來分析解答，注意首先判斷硝酸根離子是否完全被還原，為易錯點．