Question

【題目】某實驗小組同學利用以下裝置制取并探究氨氣的性質：

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為 ___________。

（2）裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。

（3）裝置C中的現象是 _______。

（4）實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現象是_______。

（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加—個尾氣吸收裝置，應選用的裝置是_______（填 “E"成“F")，尾氣吸收過程中發生反應的化學方程式為 ________。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉) 試紙變藍色 瓶內有白煙產生 E NH3＋H2O=NH3·H2O

【解析】（1）裝置A準備氨氣，其中發生反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2）氨氣堿性氣體，應該用堿石灰干燥氨氣，則裝置B中的干燥劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)。（3）氨氣堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；（4）濃硫酸具有吸水性，滴入到濃鹽酸促進氯化氫，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨。則實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1～2滴濃硫酸，可觀察到的現象是瓶內有白煙產生。（5）氨氣極易溶于水，吸收氨氣必須有防倒吸裝置，因此應選用的裝置是E，尾氣吸收過程中發生反應的化學方程式為NH3＋H2O=NH3·H2O。