Question

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________(填序號)。

A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽

(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2，將Br-氧化，該反應的離子方程式是____。

(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。

②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。

(4)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________________。

②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應的離子方程式_______________________。

反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。

Answer 1

【答案】 BD Cl2+2Br-＝Br2+2Cl- 石灰乳(漿)或Ca(OH)2 Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O MgCl2(熔融) Mg＋Cl2 坩堝 2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O 紫紅

【解析】（1）A．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質生成屬于化學變化，A錯誤；B．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，屬于物理變化，B正確；C．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質生成屬于化學變化，C錯誤；D．把海水用太陽暴曬，蒸發水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，D正確。答案選BD；（2）氯氣具有強氧化性，能和溴離子發生置換反應生成溴，離子方程式為：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。（3）①工業上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2+，CaO和H2O反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和鎂離子反應生成Mg(OH)2；氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水，反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O 。②鎂是活潑的金屬，熔融狀態下電解氯化鎂冶煉鎂，電解反應方程式為MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。（4）①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝。②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉化為單質碘，離子方程式為 2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O。③碘的CCl4溶液呈紫紅色。