Question

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
C	等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快	證明HX酸性比HY強(qiáng)
D	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，滴有酚酞溶液變紅，加入少量BaCl2固體，發(fā)生 Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓反應(yīng)，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正確；

B. NaClO水解生成次氯酸，有漂白性，所以用pH試紙無(wú)法測(cè)定其pH，不能達(dá)到預(yù)期目的，故B錯(cuò)誤；

C.等體積、pH均為2的HX和HY兩種酸分別與足量鐵反應(yīng)，HX放出的H2多且速率快，說(shuō)明HX的物質(zhì)的量濃度更大，但是電離的氫離子一樣（pH都是2），所以說(shuō)明HX電離程度更小，即HA酸性更弱，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉溶液過(guò)量，加入FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，不能證明Mg(OH)2和Fe(OH)3溶度積的大小，若加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。