【題目】“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”是我們日常生活經常接觸的商品，這里的碘、鈣、氟指的是（ ）
A.元素
B.原子
C.分子
D.氧化物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應中還原劑是( )
A. C B. KNO3 C. S D. N2
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【題目】下列各溶液中，Na+ 物質的量濃度最大的是（ ）
A. 4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B. 5 L 0.4 mol/L NaOH溶液
C. 2 L 0.15 mol/L Na3PO4溶液 D. 1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液
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【題目】科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用。
Ⅰ．CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
請回答：
（1）已知：H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，則a=________kJ/mol。
（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應在________下自發進行(填“高溫”或“低溫”)。
（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入3molH2和1molCO2，測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是________。
A．平衡常數大小：KMN
B．其他條件不變,若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M1
C．圖1中M點時,乙烯的體積分數為7.7%
D．當壓強或n(H2)/n(CO2)不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態
（4）保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應物,t0時達到化學平衡。請在圖2中作出容器內混合氣體的平均相對分子質量
隨時間變化的圖象。___________
Ⅱ．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示：
（5）放電時,正極的電極反應式為__________________。
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當轉移0.2mole-時，正極增加的質量為_______g。
（7）選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優點是_____________________。
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【題目】下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（ ）
A.Cl2＋H2O=HCl＋HClO
B.2K＋2H2O=2KOH＋H2↑
C.2F2＋2H2O=4HF＋O2
D.Na2O＋H2O=2NaOH
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【題目】一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中Fe3+還原成Fe2+ ， 有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+ 
Fe3+的轉化時，①中的Fe2+作劑，②中的Fe3+作劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作劑．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為 ．
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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C
B.由于C 
和O 
為等電子體，所以可以判斷O 的電子式為 
C.NO 
中N采用sp2雜化，故NO 的空間構型為三角錐形
D.液態HF通常也可以寫成（HF）n的形式，是因為液態HF分子間存在氫鍵
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【題目】工業上采用氨化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳，工藝流程如下:
已知相關信息如下：
①菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.7、3.2；Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。
③“焙燒”過程的主要反應:MnCO3+2NH4C1
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
④常溫下，幾種難溶物的Ksp如下表所示:
難溶物 | Mn(OH)2 | MnCO3 | CaF2 | MgF2 |
Ksp | 2.0×10-13 | 2.0×10-11 | 2.0×10-10 | 7.0×10-11 |
(1)分析圖1、圖2、圖3，最佳的焙燒溫度、焙燒時間、
分別為_____、_____、_____、。
(2)“除雜“過程如下:
①已知幾種氧化劑氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O8>H2O2>Cl2>MnO2>Fe3+，則氧化劑X宜選擇_______(填字母)。
A. (NH4)2S2O8 B.MnO2 C.H2O2 D. Cl2
②調節pH時，pH可取的最低值為________。
③當CaF2、MgF2 兩種沉淀共存時，若溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，則c(Mg2+) =_____mol/L。
(3)“沉錳”過程中，不用碳酸鈉溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是____________。
(4)測定碳酸錳粗產品的純度。實驗步驟:
①稱取0.5000g碳酸錳粗產品于300mL作錐形瓶中，加少量水濕潤。再加25mL磷酸，移到通風櫥內加熱至240℃，停止加熱，立即加入2g硝酸銨，保溫，充分反應后，粗產品中的碳酸錳全部轉化為Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸銨全部分解。用氨氣趕盡錐形瓶內的氮氧化物，冷卻至室溫。
②將上述錐形瓶中的溶液加水稀釋至100mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定，發生的反應為：
[Mn(PO4)2]3- +Fe2+=Mn2+ +Fe3+ +2PO43-。到達滴定終點時，消耗的硫酸亞鐵銨標準溶液的體積為20.00mL。
計算:碳酸錳粗產品的純度=________。
誤差分析:若滴定終點時發現滴定管尖嘴處產生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產品的純度_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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