【題目】下列變化屬于化學變化，且產物中兼有氣體、液體、固體的是
A. 石油的分餾B. 石油的裂解
C. 煤的干餾D. 煤的氣化
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【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（ ）
t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應前4min的平均反應速率υ（Z）=0.0125 molL﹣1min﹣1
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2molZ，達平衡時X的體積分數增大
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等． 已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO氣體還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為 ．
（2）將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.850℃時， 該反應的平衡常數K=1．
①該反應的平衡常數表達式為 ．
②若反應的容器容積為2.0L，反應進行4.0min時，容器內氣體的物質的量減少了0，8mol，這段時間內υ（CO2）= ．
③850℃時，若向1.0L的密閉容器中同時充入3.0molCO2（g）、1.0mol H2（g）、1.0mol CH3OH（g）和
5.0mol H2O（g），上述反應向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
④若上述反應的平衡常數K值增大，該反應（填序號）．
a．一定下正反應方向移動 b．一定下逆反應方向移動
c．在平衡移動過程中正反應速率先增大后減小 d．在平衡移動過程中逆反應速率先減小后增大．
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是______（填元素符號），②位于元素周期表的第____縱行。
（2）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是___________。
（3）④的單質比⑨的單質熔點_______（填“高”或“低”），④⑤⑥⑦的簡單離子半徑由小到大的順序為___________________（用序號表示）。
（4）①與⑦形成的某種化合物經常用作萃取劑，其結構式為________，該化合物屬于________（填“共價”或“離子”）化合物。④與③形成的淡黃色的固體的陰、陽離子的個數比為_______。
（5）元素③與元素⑥相比，能證明這兩種元素非金屬性強弱的事實是_______（填選項序號）。
A．常溫下③的單質和⑥的單質狀態不同 B．③的簡單氫化物比⑥的簡單氫化物穩定
C．簡單氫化物的沸點：③>⑥ D．③的單質能與⑥的簡單氫化物反應生成⑥的單質
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【題目】I. 某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5 min |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢，火星紅亮，但木條未復燃 | 30 min |
（1）該反應是_________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與_____________有關。
Ⅱ．某可逆反應在體積為5 L的密閉容器中進行，0~3分鐘內各物質的物質的量變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。
（3）該反應的化學方程式為_____________。
（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為__________。
（5）能說明該反應已達到平衡狀態的是_________（填字母）。
A．v(A)= 2v(B) B．容器內壓強保持不變
C．v逆(A)= v正(C) D．容器內混合氣體的密度保持不變
Ⅲ.已知：斷開1 mol共價鍵吸收的能量或形成1 mol共價鍵釋放的能量數據如下表：
共價鍵 | H—H | N—H | N≡N |
能量變化/kJ·mol1 | 436 | 390.8 | 946 |
（6）已知合成氨反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，則N2(g)與H2(g)反應有2 mol NH3(g)生成時，能量的變化情況是_________（填“吸收”或“放出”以及具體數值）kJ。
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【題目】SO2和NOx是大氣污染物的主要成分。防止空氣污染，保衛“蘭州藍”是蘭州市一項重要民生工程。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法錯誤的是
A. 電極a應連接電源的正極
B. 電極b上的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
C. 反應過程中，H+從a極室流向b極室
D. 每吸收標況下22.4LSO2，在b極室生成2NA個S2O42-
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【題目】工業上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:
已知: (1)TeO2是兩性氧化物。
(2)Se和TeO2的物理性質如下:
物理性質 | 熔點 | 沸點 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 難溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)“培燒”時，為提高原料的利用率，可采取的措施有_________(寫一條即可)。
(2)“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學式)。
(3)“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大，將導致“沉碲”不完全，原因為______________。
(4)“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進行還原，還原碲的離子反應方程式是______________。
(5)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質Se，當有10mol電子轉移時，會生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_______________。
(6)常溫下，SeO2與NaOH溶液反應所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，理由是_______________。(已知25℃時，亞硒酸(HSeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7)
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【題目】如圖，利用電解原理將NO轉化為NH4NO3，既節約了資源，又保護了環境。下列有關說法正確的是
A. NO轉化為NH4NO3的反應屬于氮的固定
B. 陰極上發生還原反應，電極反應式為：NO+5H++5e-==NH3·H2O
C. 電解池兩極上分別生成的甲是NH4+，乙是NO3-
D. 為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充的物質丙為HNO3
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【題目】如圖所示（乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醚的結構簡式為CH3OCH3） 
根據要求回答下列相關問題：
（1）寫出負極的電極反應： ．
（2）氫氧化鈉主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區生成．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，則粗銅的電極反應為：、 ．
（4）反應一段時間，硫酸銅溶液的濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）若在標準狀況下有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為 ．
（6）若將丙裝置改成在標準狀況下，用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液，寫出電解CuSO4溶液時的離子反應方程式；當電解適當時間后斷開電源，發現只需補充22.2g固體Cu2（OH）2CO3即可使電解液恢復到原濃度與體積，則原CuSO4溶液的濃度是mol/L；若將丙設計成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動，請用簡要的語言敘述： ．
（7）若將乙中的交換膜去掉，發現只有H2逸出，則試寫出乙池中發生的總反應： ．
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