Question

【題目】二氧化硫的含量是空氣質量監測的一個重要指標．
（1）I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗． ①測得該雨水樣品的pH為4.73；
②每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如表：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根據以上信息，回答下列問題：
正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為 ．
（2）分析上述數據變化，你認為形成這一變化的原因是 ．
（3）II．興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣1.000L（內含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應的化學方程式為SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g． ①過濾時，除去沉淀中附著的過量氧化鋇的方法是 ．
②計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）大氣中的CO2溶于雨水
（2）H2SO3與空氣中的O2作用轉化為H2SO4,使雨水的酸性增強,pH減小
（3）在漏斗中用蒸餾水淋洗； ×100%=2.24%
【解析】解：I．（1）空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；

所以答案是：大氣中的CO2溶于雨水； （2）雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，.2H2SO3+O2=2H2SO4，從而使雨水的酸性增強．

所以答案是：H2SO3與空氣中的O2作用轉化為H2SO4，使雨水的酸性增強，PH減小；

II．①除去沉淀中附著的過量氧化鋇的方法是在漏斗中用蒸餾水淋洗，所以答案是：在漏斗中用蒸餾水淋洗；②利用關系式：

SO2 ～SO42﹣～	BaSO4，
0.001mo	=1×10﹣3mol

n（SO2）=n（BaSO4）=1×10﹣3mol

1L空氣中SO2的體積為22.4L/mol×0.001mol=0.0224L，SO2的體積分數為 ×100%=2.24%，

所以答案是：2.24%．

【考點精析】根據題目的已知條件，利用二氧化硫的污染及治理的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握SO2是污染大氣的主要有害物質之一，直接危害是引起呼吸道疾病；形成酸雨pH＜5、6，破壞農作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等；含SO2的工業廢氣必須經過凈化處理才能排放到空氣中．