【題目】下列變化屬于化學變化的是（ ）
A. 酒精揮發 B. 干冰升華 C. 鐵釘生銹 D. 石蠟融化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學變化一定存在：①狀態和顏色的變化 ②發光放熱 ③生成新物質 ④氣體的放出 ⑤能量的變化( )
A. ③ B. ③⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 根據相應的圖象(圖象編號與答案一一對應)，判斷下列相關說法正確的是( )
A．
B．
C．
D．
A．t0時改變某一條件有如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應
C．從加入反應物開始，物質的百分含量與溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應
D．反應速率和反應條件變化如圖所示，則該反應正反應為放熱反應，A、B、C是氣體、D為固體或液體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2.0L的密閉容器內，物質D在T℃時發生反應。其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如下圖，據圖回答下列問題：
（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為___________mol/(Lmin)。(結果保留兩位有效數字)
（2）根據右圖寫出該反應的化學方程式___________。
（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如圖，則該反應是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應，若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是___________(用圖中a～c的編號回答)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業上常用下列方法制備H2：
方法①：C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)
方法②：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1
②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1
試計算25℃時由方法②制備1000gH2所放出的能量為_________kJ。
(2)在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發生反應：
C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關數據如下表所示：
①T1_________T2(填“＞”、“=”或“＜”)；
②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O(g)的物質的量濃度范圍是____________。
③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是_________。
A．V逆(CO2)=2V正(H2)
B．混合氣體的密度保持不變
C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2
D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
④某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：
在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則t6時刻改變的條件是_____________，從t1到t8哪個時間段H2O(g）的平衡轉化率最低____________。
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【題目】關于鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4
PbSO4+2H2O的說法正確的是
A．在放電時，正極發生的反應是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—
B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板
C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
D．在充電時，陽極發生的反應是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是（ ）
A．由2H和18O所組成的水22g，其中所含的中子數為12 NA
B．分子數為NA的N2、CO混合氣體體積在標況下為22.4 L，質量為28 g
C．標準狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數為NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“組成不同生物的元素含量有不同”。對此現象的合理解釋是（ ）
A. 組成細胞的化學元素在含量上具有差異性
B. 生物界與非生物界在元素含量上具有差異性
C. 生物根據自身生命活動的需要，有選擇地從環境中吸收的元素
D. 生物體內元素的存在形式各不相同
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【題目】向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間如甲圖所示[已知t～t1階段 c（ B）未畫出]。乙圖為 t2時刻后改變容器中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件且互不相同．t3時刻為使用催化劑．下列說法中正確的是
A．若t0=15 s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應速率為0.004molL-1s-1
B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強
C．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02mol
D．t5～t6如階段，容器內A的物質的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式為3A（g）
B（g）+2C（g）△H=-50akJmol-1
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