【題目】中國首個空間實驗室——“天宮一號”的供電系統中，有再生氫氧燃料電池（RFC），工作原理如下圖所示，a、b、c、d均為Pt電極。
下列說法正確的是
A. B區的OH通過隔膜向a電極移動，A區pH增大
B. c是正極，電極上的電極反應為：2H++2e
H2↑
C. 圖中右管中的OH通過隔膜向c電極移動，d電極上發生氧化反應
D. 當有1 mol電子轉移時，標準狀況下，b電極理論上產生氣體Y的體積為11.2 L
【答案】D
【解析】依據圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陽極產生的氣體是氧氣，b為陰極產生的氣體是氫氣；cd電極是原電池的正負極，c是負極，d是正極；電解池中的電極反應為：a電極為陽極失電子發生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑；b電極為陰極得到電子發生還原反應：4H++4e-=2H2↑；原電池中是堿性溶液，電極反應為：c為負極失電子發生氧化反應：2H2-4e-+4OH-=2H2O；d電極為正極得到電子發生還原反應：O2+2H2O+4e-=4OH-。A．a為陽極，電解時陰離子向陽極移動，發生4OH--4e-=2H2O+O2↑，促進水的電離生成H+，pH減小，故A錯誤；B．根據上述分析，c是負極，故B錯誤；C．圖中右管中的OH-通過隔膜向負極移動，即向c電極移動，d為正極，發生還原反應，故C錯誤；D．b為陰極，當有1mol電子轉移時生成0.5mol氫氣，標準狀況下的體積為11.2 L，故D正確；故選D。
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）25℃時，濃度為0.1 mo1·L-1的6種溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為_______________（填寫編號）
（2）25℃時，醋酸的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數Kh=_______ mo1·L-1 （保留到小數點后一位）。
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：________________________________。
（4）25℃時，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________，m與n的大小關系是m_____n(填“>”“=”或“<”)。
（5）當300mL1 mo1·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________________________。
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【題目】現有常溫下的四種溶液（如下表）：
① | ② | ③ | ④ | |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
pH =11 | pH =11 | C=0.002mol/L | C=0.002mol/L |
下列有關敘述中正確的是
A. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③
B. 在④、②兩種溶液等體積混合，所得溶液pH=3
C. 四種溶液由水電離出氫離子的濃度從大到小的順序是③＞①＞②＞④
D. 將①、④兩種溶液等體積混合，溶液中c(OH－) ＞c(H+ )
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【題目】沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。
Ⅰ．汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成CaSO3濁液。已知常溫下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常溫下測得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易變質為CaSO4，水垢中含有較多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為：_________；
Ⅱ．已知25℃時，NH3H2O電離常數Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等體積濃度為6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“無”或“有”），并簡述理由______；若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等體積的NaOH溶液濃度為_____ mol/L時，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液體積變化）。
Ⅲ．工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr(OH)3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯____________色。
②能說明第①步反應達平衡狀態的是_____________。
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 B．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C．溶液的顏色不變
③第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至__________。
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使甲基橙變黃色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. pH=7的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32-
C. 與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3- 、SO42-
D. 
=1X10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
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【題目】在濕法煉鋅的電解循環溶液中，較高濃度的Cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是
A. Ksp(CuCl)的數量級為
B. 除Cl反應為Cu+Cu2++2Cl
2CuCl
C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl效果越好
D. 2Cu+Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全
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【題目】在活性炭催化下，用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料可生成橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。
I、氨的測定：
精確稱取13.375 g X配成1000 mL溶液，取出10.00 mL溶液，注入如圖所示的三頸瓶(B)中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用20.00 mL 0.20 mol·L1的標準鹽酸吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用0.20 mol·L1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗5.00 mLNaOH溶液。
II、氯的測定：
準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，已知：Ag2CrO4為磚紅色，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是_________測定氨前應該對裝置進行__________，安全管的作用原理是_____________________________________________________。
（2）NaOH標準溶液應裝入___式滴定管，C裝置冰鹽水的作用是_________。
（3）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；判斷滴定終點的方法是___________________________________________________，若終點溶液中c(Ag＋)=1.0×105 mol·L1，此時c(CrO42)為______ mol·L1。
（4）13.375 g樣品X中氨的物質的量為_____ mol。
（5）經測定，樣品X的化學式為Co(NH3)6Cl3，寫出制備X的化學方程式：_________________；X的制備過程中，若溫度過高X產率下降，原因是___________________。（寫一點）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為石油裂解的主要產物,相對分子質量為28。B為氣體,在標準狀況下的密度為1.965g·L-1。D與F互為同分異構體,F是環狀化合物。G的結構簡式為：
。在一定條件下，它們有如圖所示的轉化關系。
請回答：
（1）E中所含官能團名稱________。
（2）B與F反應生成G的反應類型________。
（3）C→D的化學方程式________。
（4）下列說法正確的是________。(填編號)
A．A與O2在催化劑作用下反應也可以生成D B．不可以用金屬鈉檢驗C中是否含有少量水
C．可以用NaHCO3溶液鑒別C、D、E的水溶液 D．G可以在NaOH溶液或稀硫酸中發生水解
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