Question

無機框圖下圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質，F氣體極易溶于水，且液態常做致冷劑．

（1）寫出化學式F______，寫出電子式G______；
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現象______；
（3）D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式______、______ N₂+6NH₄Cl

Answer 1

【答案】分析：A、C、D是常見的氣體單質，F氣體極易溶于水，且液態常做致冷劑，判斷為NH₃；B電解生成CDE，可以初步推斷是電解氯化鈉溶液的產物為H₂、Cl₂、NaOH，所以C為H₂，A為N₂，D+F（NH₃）=A（N₂）+G，能發生反應的只能是D為Cl₂，推斷G為NH₄Cl，G（NH₄Cl）+E（NaOH）=B（NaCl）+F（NH₃），符合轉化關系；依據判斷出的物質分析回答問題；
解答：解：F氣體極易溶于水，且液態常做致冷劑，判斷為NH₃；B電解生成CDE，可以初步推斷是電解氯化鈉溶液的產物為H₂、Cl₂、NaOH，所以C為H₂，A為N₂，D+F（NH₃）=A（N₂）+G，能發生反應的只能是D為Cl₂，推斷G為NH₄Cl，G（NH₄Cl）+E（NaOH）=B（NaCl）+F（NH₃）；
（1）推斷F為：NH₃、G是NH₄Cl為離子化合物有銨根離子和氯離子構成，電子式為：；
 故答案為：NH₃、
（2）鑒定G（NH₄Cl）中陽離子為NH₄⁺，取少量氯化銨的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色，證明含銨根離子；故答案為：用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色；
（3）D為Cl₂；E為NaOH；反應的離子方程式為：2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O；③是氨氣和氯氣發生的氧化還原反應，反應的化學方程式：8NH₃+3Cl₂N₂+6NH₄Cl；
故答案為：2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O；8NH₃+3Cl₂N₂+6NH₄Cl；
（4）電解B（NaCl）溶液得到氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應電子轉移用雙線橋法標注電子轉移方向和數目，  
故答案為：；
點評：本題考查了物質轉化關系和物質性質的應用，主要考查電解飽和食鹽水，氮及其化合物的性質應用，電子式書寫方法，離子方程式、氧化還原反應電子轉移的應用，離子檢驗方法．