Question

鉛蓄電池的反應原理為：2PbSO₄+2H₂OPb+PbO₂+2H₂SO₄，下列敘述中，正確的是

A．PbSO4的氧化性比PbO2的強、還原性比Pb的強

B．放電時，PbO2為氧化劑、做負極，Pb為還原劑、做正極

C．放電時，當有2 mol H2SO4反應時，會有1．204×1024個電子從鉛電極流出

D．充電時，PbSO4既被氧化又被還原，Pb是陽極產物之一

Answer 1

C

解析試題分析：A、PbSO₄的氧化性比PbO₂的弱、還原性比Pb的弱，錯誤；B、放電時，PbO₂為氧化劑、做正極，Pb為還原劑、做負極，錯誤；C、根據化合價變化得H₂SO₄與電子轉移關系：H₂SO₄ ~ e?，則放電時，當有2 mol H₂SO₄反應時，會有1．204×10²⁴個電子從鉛電極流出，正確；D、充電時，PbSO₄中+2價Pb得電子轉化為Pb， Pb為陰極產物，錯誤。
考點：本題考查原電池和電解池原理。