Question

【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣282.6kJ/mol
C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol
相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是（ ）
A.H2（g）
B.CO（g）
C.C8H18（l）
D.CH4（g）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：△H是焓變，其值為負值時，反應放熱，負號后面的數字越大，放出的熱量就越大；負號后面的數字越小，放出的熱量就越小，H2、CO、C8H18、CH4的相對分子質量分別為2、28、114、16，
所以相同質量（假設均是1g）四種物質的物質的量之比就是：57：4.07：1：7.125，
燃燒放出熱量之比為：（57×285.8）：（4.07×282.6）：（1×5472）：（7.125×889.6）=
16256.4：1150.182：5472：6362.4，
所以相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是氫氣．
故選A．
根據化學方程式的含義進行計算，來比較反應熱的大小．