Question

【題目】如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（ 　）

A. ①②產生氣體的物質的量相等

B. 電極上析出物質的質量：①＞②

C. 溶液的pH變化：①增大，②減小

D. 電極反應式②中負極：2H++2e-=H2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】n（CuCl2）=0.1mol/L0.2L=0.02mol，n（H2SO4）=0.1mol/L0.2L=0.02mol。①為電鍍池，Cu為陽極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；C為陰極，電極反應式為Cu2++2e-=Cu；當導線中通過0.02mol電子時，Cu電極上溶解0.01molCu，C電極上析出0.01molCu，CuCl2溶液的濃度不變，pH不變。②為原電池，Zn為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑，當導線中通過0.02mol電子時，Zn電極上溶解0.01molZn，Cu電極上放出0.01molH2，H2SO4溶液的濃度減小，pH增大。A項，①中沒有氣體產生，錯誤；B項，①中C極上析出Cu的質量為0.01mol64g/mol=0.64g，②中Cu電極上產生氣體的質量為0.01mol2g/mol=0.02g，正確；C項，①中pH不變，②中pH增大，錯誤；D項，②中負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，錯誤；答案選B。