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下列能正確表示水解的離子方程式是（）

A．CH₃COOH + H₂O

CH₃COO^- + H₃O⁺

B．Br^- + H₂O

HBr + OH^-

C．CO₃^2- + 2H₂O

H₂CO₃ + 2OH^-

D．NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

試題分析：A．表示的是醋酸的電離。錯誤。B．HBr是強酸，不會發生水解反應，原理錯誤。C．碳酸是二元弱酸，電離分步進行，同理CO32-的水解也是分步進行。主要是第一步水解。錯誤。D．銨鹽是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，消耗水電離產生的OH^-離子，最終使溶液顯酸性。正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L^—1NH₄Cl溶液的pH最接近于

A．13

B．7

C．5.2

D．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.2 mol·L^－1的HCN溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（）

A．c(HCN)＜c(CN^－)	B．c(Na⁺)＞ c(CN^－)
C．c(HCN)=c(CN^－)= c(Na⁺)	D．c(HCN)+c(CN^－)="0.2" mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是

A．c(CO₃²^－)＞c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)	B．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)
C．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)	D．c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)

① 若為NH₄Cl 溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是___________。（填序號）
② 若為HCl 和NH₄Cl 混合溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是_________；
若為NH₃· H₂O 和NH₄Cl 混合溶液，四種離子濃度的由大到小的順序是__________。
③ 若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) _____c(NH₃·H₂O)（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c(OH^－)____c(NH₄⁺)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1 mol/L的4種溶液pH如下表：

溶質	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11．6	9．7	10．3	4．0

下列說法正確的是
A．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
B．NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃^2-)
C．NaHSO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HSO₃^－) > c(H₂SO₃)>c(SO₃²^－) > c(H⁺)>c(OH^－)
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時，2c(SO₄²^－)= c(HClO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯堿工業。
（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl₂會與NaOH充分接觸，導致產物僅是NaClO和H₂。無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為。
（2）氯堿工業耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①經精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的     （填寫“左” 或“右”）池注入。
②圖中X是____ __（填化學式）；乙中右室的電極反應式為：  _     ，圖示中氫氧化鈉溶液質量分數a％與b％的關系是        （填字母）。
A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
③甲中的離子交換膜為       （填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。
（3）氯堿工業的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列說法中，不正確的是（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
d．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）> c（H⁺）>c（HSO₃^-） >c（SO₃^2-）>c（OH^-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，稀釋0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液，圖中的縱坐標可以表示

A．CO₃^2-水解的平衡常數

B．溶液的pH

C．溶液中HCO₃^-的數目

D．溶液中的c(CO₃^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據Fe³⁺＋ Ag

Fe²⁺＋ Ag⁺，可用Fe³⁺的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。
（1）FeCl₃溶液顯酸性，原因是      （用離子方程式表示）。
（2）關于FeCl₃溶液洗銀后的相關敘述正確的是      （填序號）。
a．c（Fe³⁺）減小　　　　b．c（Cl^-）不變　　　c．鐵元素質量減小
（3）Fe(NO₃)₃溶液洗銀時，甲同學認為NO₃^－也能將銀氧化。他認為可以通過檢驗Fe(NO₃)₃溶液洗銀后NO₃^－的還原產物來判斷NO₃^－是否能將銀氧化，而乙同學認為此方法不      可行，乙同學的理由是      。
（4）乙同學欲從洗銀廢液（Fe³⁺、 Fe²⁺、 Ag⁺、 NO₃^-）中回收銀和刻蝕液，設計了如下路線：

①過程Ⅰ中反應的離子方程式是      。
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是      。
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH₂OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N₂。
①生成AgCl沉淀的化學方程式是      。
②若該反應中消耗3.3 g羥氨，理論上可得銀的質量為      g。

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