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【題目】用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是( )


乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱


Br2CCl4溶液

B

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱


KMnO4酸性溶液

C

C2H5OH與濃H2SO4

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH與濃H2SO4

NaOH溶液

Br2CCl4溶液

【答案】A

【解析】

試題A中生成的C2H4混有揮發出來的乙醇,乙醇不能使Br2CCl4溶液褪色,C2H4使Br2CCl4溶液褪色,故不用除雜,A對,C2H4中混有揮發出來的乙醇,乙醇能使KMnO4酸性溶液,所以要除去乙醇,B錯;C2H5OH與濃H2SO4生成的C2H4混有揮發出來的乙醇,SO2H2O、CO2等氣體,乙醇,SO2也會使KMnO4酸性溶液褪色,所以要除雜,C錯; SO2、H2O混合氣體可以使Br2CCl4溶液褪色,所以要除雜,D錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是 ( )

A. 用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

C. 用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

D. 用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用化學用語表示CH4Cl2CH3ClHCl中的相關微粒,其中錯誤的是

A. 中子數為20的氯原子:

B. Cl的結構示意圖:

C. CH4的比例模型:

D. HCl的電子式:HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在研究前18號元素時發現,可以將它們排成如下圖所示的蝸牛形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A. O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. AB組成的化合物中可能含有共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究Na、Mg、Al活動性順序,某課外小組同學進行了如下實驗:

實驗步驟

1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。

2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中,加入少量水,加熱至水沸騰,冷卻后,向試管中滴加酚酞溶液。

3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。

4.將一小片鋁投入稀鹽酸中。

他們記錄的實驗現象有:

實驗現象

①劇烈反應,迅速生成大量的氣體。

②浮在水面上,熔成小球,不斷游動,小球漸小最終消失,溶液變紅。

③反應不劇烈,產生無色氣體。

④有氣體產生,溶液變成紅色。

請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內容。

(1)在下表中填寫與實驗步驟相對應的實驗現象序號。

實驗步驟

1

2

3

4

實驗現象

_____

_____

_____

_____

(2)寫出鎂與水反應的化學方程式: _____

(3)實驗結論是: Na、Mg、Al金屬性逐漸_____。

(4)用原子結構理論對上述實驗結論進行解釋:同周期元素從左至右,原子的電子層數相同,核電荷數逐漸增多,原子半徑逐漸_____,原子核對電子的引力逐漸增強,失電子能力逐漸減弱,因此_____逐漸減弱。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務。

⑴化學反應中的能量變化,主要表現為熱量的變化。

①下列反應中,既屬于氧化還原反應,又屬于放熱反應的是_________。

ABa(OH)2·8H2ONH4Cl混合攪拌 B.鋁與氧化鐵在高溫下反應 C.鋁與鹽酸反應 DNaOH與稀硫酸反應

②氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰。在反應過程中,破壞1 mol 氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1 mol 氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1 mol 氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是_________。

AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3C Q1+Q2Q3DQ1+Q22Q3

⑵電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。如下圖所示的原電池裝置中:

①負極材料是_______,正極上能夠觀察到的現象是_______________________,

②正極的電極反應式是______________。

③原電池工作一段時間后,若消耗鋅6.5 g,則放出氣體________L(標況下)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池,其構造圖如圖所示,放電時有PbSO4生成。

下列說法中錯誤的是

A.鉛蓄電池是二次電池

B.放電時負極電極式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4

C.充電時電解質溶液密度增大

D.當電路中轉移電子數目為2NA時,溶液中SO42-減少或增加1 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學利用下圖所示的裝置進行實驗(實驗條件下氣體摩爾體積為Vm),實驗開始前各活塞均關閉(兩燒瓶容積相同)。

(1)同溫同壓下,兩個燒瓶內HClNH3分子數目之比為_______,燒瓶Ⅱ中噴泉的顏色是____________。

(2)實驗結束后燒瓶Ic(Cl- ) =_________molL-1。

(3)實驗表明,若只是關閉b、打開ac,則易在燒瓶I中觀察到白煙這表明氣體分子擴散速率隨著氣體相對分子質量的增大而_____(填增大減小”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10.2 mol NH3的質量為_____g,其中含有__個氨分子,氫原子的物質的量為______mol。

2)質量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四種氣體中,含有分子數目最多的是___________,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最小的是____________。

31.6g某氣體含有 3.01×1022 個分子,該氣體的摩爾質量為_________g/mol。

4)把2.0 mol·L1 Na2SO4溶液和1.0 mol·L1 H2SO4 溶液等體積混合(假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和),則SO的物質的量濃度為___________mol·L1

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同步練習冊答案
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