【題目】葉綠素在光的作用下可將CO2和H2O轉化為葡萄糖（C6H12O6）和O2 ， 6CO2+6H2O 
C 6H12O6+6O2 ， 葡萄糖可進一步合成淀粉[（C6H10O5）n]．科學家預言，在不久的將，人類將模擬生物體內的這一變化過程，從工廠中由CO2和H2O直接生產出淀粉．這樣，合成優質葉綠素將十分重要． 葉綠素有a、b兩種，已知某種葉綠素中僅含有C、H、O、N、Mg五種元素，且知該葉綠素中各元素的質量分數分別是：w（C）=73.99% w（H）=8.072%
w（O）=8.969% w（N）=6.278% w（Mg）=2.691%
經測定該葉綠素的相對分子質量小于1000，試確定該葉綠素的分子式．
【答案】解：根據葉綠素中各元素的質量分數可知，葉綠素中Mg的質量分數最小，可設葉綠素分子中只有1個Mg原子， 則：M（葉綠素）×2.691%=24，解得：M（葉綠素）=891.9，
若葉綠素分子中有2個Mg原子，則葉綠素的相對分子質量為1783.6＞1 000，不合題意；
可見葉綠素分子中只有1個Mg原子，該分子中其他原子個數分別為：
N（C）= 
=55，
N（H）= 
=72，
N（O）= 
=5，
N（N）= 
=4，
故該葉綠素的分子式是：C55H72O5N4Mg，
答：該葉綠素的分子式是C55H72O5N4Mg．
【解析】根據葉綠素中各元素的質量分數可知，葉綠素中Mg的質量分數最小，可設葉綠素分子中只有1個Mg原子，通過討論計算可知該葉綠素的相對分子質量，然后根據各元素的質量分數可確定其分子式．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表述中合理的是（ ）
A.在101kPa下，1g物質完全燃燒所放出的熱量叫做該物質的熱值
B.把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C.用25mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D.太陽能電池是把太陽能轉化為內能的裝置
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO、NO、NO2等氣體的性質，以便消除污染或變廢為寶，可以保護環境、節約資源．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）生產水煤氣過程中有以下反應： ①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；
若平衡表達式為K= 
，則它所對應的化學反應方程式是（填序號） ．
（2）對反應①下列說法中能說明該反應達到平衡狀態的 a．溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
b．溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化
c．溫度和體積一定時，生成物的濃度不再變化
d．溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化
（3）不同溫度下反應②的平衡常數如下表所示．則△H20（填“＜”或“＞”）；在500℃時，把等物質的量濃度的CO和H2O（g）充入反應容器，達到平衡時c（CO）=0.005molL﹣1、c（H2）=0.015molL﹣1 ， 則CO的平衡轉化率為 ．
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.945795506 | 9 | 1 |
（4）對反應2NO2（g）N2O4（g）△H＜0在溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示． 
則T1T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強，平衡移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不”）；B、C兩點的平衡常數BC（填“＞”或“＜”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮和硫的氧化物是大氣污染物，必須進行處理．
（1）大氣污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）對環境的危害主要有 ． （至少填兩種）．
（2）汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環的無毒氣體．反應的化學方程式可表示為 ．
（3）SO2和NO2在水中反應的離子方程式為 ．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式并配平：ClO3﹣+SO2=ClO2+SO42﹣
（5）一定量的NO2 和NO混合氣體恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含兩種鹽，其中含有NO3﹣ ， 則另一種鹽的化學式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）
A.有單質參加的反應一定是氧化還原反應
B.燃燒反應必須有氧氣作氧化劑
C.2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S 
FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S
D.Mg在化學反應中失去2個電子，而Al在化學反應中失去3個電子，因此還原性Al＞Mg
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近期，我國個別企業違法排污導致地下水嚴重污染又成為媒體焦點．對水的質量監控有很多指標，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個指標．Ⅰ ．對溶解氧（DO）的測定步驟是： ①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：
2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2
②向步驟①反應后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再還原成Mn2+：
MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O
③最后用0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定步驟②中生成的I2：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 消耗Na2S2O3標準溶液11.00mL．
（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液．滴定終點時指示劑的顏色變化情況是 ．
（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一種二元弱酸．步驟③應選用滴定管進行滴定，結合離子方程式說明原因： ．
（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為mgL﹣1 ．
（4）Ⅱ ．該實驗需用Na2S2O3固體配制100mL 0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液．請按配制的過程填寫選用儀器的順序：（填編號）． ①玻璃棒 ②膠頭滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤25mL燒杯
（5）配制0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏高的是 ．
A.沒有用蒸餾水洗滌燒杯
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.配制前容量瓶洗凈后沒干燥
D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
E.用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗操作是
A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C. 滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
D. 滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO 
、Cl﹣
B.0.1 mol?L﹣1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO 、OH﹣
C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH 
、K+、Cl﹣、I﹣
D.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO 
、Cl﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】驗證某有機物屬于烴，應完成的實驗內容是（ ）
A.只測定它的C、H比
B.只要證明它完全燃燒后產物只有H2O和CO2
C.只測定其燃燒產物H2O和CO2的物質的量之比
D.測定該試樣的質量及完全燃燒后生成CO2和H2O的質量
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