【題目】下列有關物質性質的敘述錯誤的是
A.HNO3受熱分解可生成NO2
B.Na在O2中燃燒可生成Na2O2
C.CaCl2暴露在空氣中可生成CaCO3
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色
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【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發面，亦去垢發面。”下列說法錯誤的是（ ）
A.“石堿”中含有離子鍵B.“石堿”中含有非極性共價鍵
C.“石堿”是離子化合物D.“石堿”中含有極性共價鍵
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【題目】有a、b兩個極易導熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內外壓強相等．在相同條件下將3molA、1molB分別同時混合于a、b兩容器中，發生反應：
3A（g）+B（g）2C（g）+D（g）
（1）達平衡時，a中A的濃度為M molL﹣1 ， C的濃度為N molL﹣1 ， b中A的濃度為m molL﹣1 ， C的濃度為n molL﹣1 ， 則Mm；Nn； （填“＞”或“＜”或“=”或“無法比較”）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入 a、b 兩容器，達平衡后a中C的濃度為N molL﹣1的是 ， b中C的濃度為n molL﹣1的是
A.6molA+2molB B.3molA+2molC C.2molC+1molB+1mol D
D.2molC+1molD E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）若將2molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為WmolL﹣1 ， C的濃度為YmolL﹣1 ， 則W和M，Y和N之間的關系為WM、YN． （填＞、＜、=、無法比較）
（4）保持溫度不變，若將4molC和2molD充入a中，平衡時A的濃度為R molL﹣1 ， 則關系式正確的是
A.R=2M
B.R＜M
C.M＜R＜2M
D.R＞2M
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【題目】（1）已知NaHA水溶液呈堿性。
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因：______________________________。
②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關系是：______________________________。
（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數如表．
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10﹣2 | 6.3×10﹣8 |
H2CO3 | 4.2×10﹣7 | 5.6×10﹣11 |
①HSO3﹣的電離平衡常數表達式K=______。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為______。
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【題目】下列做法與社會可持續發展理念相符合的是
A.推廣一次性塑料袋的使用
B.應用高效潔凈的能源轉換技術
C.加快化石燃料的開采與使用
D.大量開采地下水以滿足工業生產需求
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【題目】右圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是
A. 正極反應式為MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O
B. 微生物所在電極區放電時發生還原反應
C. 放電過程中，H+從正極區移向負極區
D. 若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質量減少8.7g，則鉛蓄電池陰極增重9.6g
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【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是
A. e的氫化物比d的氫化物穩定
B. a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
D. 六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
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【題目】反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示： 
（1）該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是（填字母）．
A.改鐵片為鐵粉
B.改稀硫酸為98%的濃硫酸
C.升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為（填“正”或“負”）極．銅片上的現象為該極上發生的電極反應為 ， 外電路中電子由極（填“正”或“負”，下同）向極移動．
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.3.55gCl2通入足量水中充分反應，轉移電子數為0.05NA
B.18gNH4+含有質子數為10NA
C.13.8gNO2與足量水反應時，轉移電子的數目為0.2NA
D.標準狀況下，相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數相同
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