【題目】化學在生產和生活中有著重要的作用。下列有關說法不正確的是( )
A. 焊接金屬時常用
溶液做除銹劑
B. 嫦娥系列衛星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料
C. 只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑
D. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴散在空氣中都會形成膠體
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【題目】學生設計的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示：
（1）實驗室制備NH3，下列方法中適宜選用的是__（填序號）。
①固態氯化銨與熟石灰混合加熱
②固態氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水
④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（2）裝置B中發生反應的化學方程式為__；
（3）裝置C的作用是__；裝置C中的現象___；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應大于___；
（4）裝置D中發生的反應化學方程式為___。(請分步寫出化學方程式）
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【題目】有下列化合物：①NaCl②NaOH③HCl④FeCl3⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3H2O⑧H2O
請回答下列問題：
（1）FeCl3溶液顯__________性，用離子方程式表示______________________；
CH3COOH溶液顯________性，用離子方程式表示__________________________；
（2）常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=_________________；
在pH=3HCl的溶液中，水電離出來的c(H+)=___________________；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O++OH-△H>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是____________。
A.向水中加入NaHSO4固體
B.向水中加入(NH4)2SO4固體
C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6molL-1]
D、向水中加Na2CO3固體
（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則m___________n（填“<”、“>”或“=”）。
（5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va_____Vb(填“>”、“<”、“=”、“無法確定”)
（6）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：______________________________________________（填序號）。
（7）常溫下pH=13的NaOH溶液與pH=2的鹽酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則NaOH與鹽酸的體積比為________
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【題目】將一定量的有機物充分燃燒后的產物通入足量的石灰水中完全吸收，經過濾得沉淀20g 濾液質量比原石灰水減少5.8g，該有機物不可能是( )
A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 乙二醇
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【題目】亞氯酸鈉(
)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出
。
②純
易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
(1)鈉元素在周期表的位置___________；
的電子式____________
(2)發生器中鼓入空氣的作用可能是_____________(選填序號).
a.將
氧化成
，增強酸性 b.稀釋以防止爆炸
c.將
氧化成 d.加大容器壓強，加快反應速率
(3)吸收塔內發生反應的化學方程式：___________________________；
(4)從濾液中得到，粗晶體的實驗操作依次是_________(選填序號)。
a.蒸餾 b.蒸發 c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結晶
(5)被
還原為
的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。
時，被S2-還原的產物ClO2-、Cl-物質的量的比______；寫出
時與
反應的離子方程式______________________。
Ⅱ.鐵和銅及其化合物在人類生產生活中具有重要作用，回答下列問題：
(6)中國古代四大發明之一的司南由天然磁石制成。其主要成分是__________(填字母序號)。
a.
b.
c.
d.
(7)中國古代制造的青銅器久置空氣中發生電化學腐蝕生成銅綠，則正極反應式為___________，若利用稀鹽酸擦拭銅綠，其離子方程式為___________________。
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【題目】四種主族元素的離子
、
、
、
（a、b、c、d 為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若 m>n，對下列敘述的判斷正確的是（ ）
①a－b=n－m ②元素的原子序數 a>b>c>d ③元素非金屬性 Z>R ④最高價氧化物對應水化物堿性 X>Y
A.③B.①②③④C.①②③D.②③
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【題目】關于下列粒子的描述不正確的是( )
A. PH3的電子式為
，其熱穩定性不如NH3
B. HS－的電子式為
，是含有極性鍵的18電子的粒子
C. CH2Cl2的電子式為
，是結構呈正四面體的分子
D. KF的電子式為
，它是易溶于水的離子化合物
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【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發生如下反應
；ΔH <0，達到平衡后測得A氣體的濃度為0．5mol·L-1；當恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍并再次達到平衡時，測得A的濃度為0．3 mol·L-1。則下列敘述正確的是( )
A. 平衡向右移動 B. x+y>z C. B的轉化率提高 D. C的體積分數增加
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【題目】秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：
回答下列問題：
（1）下列關于糖類的說法正確的是______________。（填標號）
a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖
c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全
d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
（2）B生成C的反應類型為______。
（3）D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。
（4）F 的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。
（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44 gCO2，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。
（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。
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