Question

【題目】如圖表示不同溫度下水溶液中c（H+）與c（OH﹣）的關系，下列判斷正確的是（ ）

A.兩條曲線上任意點均有c（H+）×c （OH﹣）=Kw
B.T＜25
C.b點和c點pH均為6，溶液呈酸性
D.只采用升溫的方式，可由a點變成d點

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．兩條曲線表示兩種溫度下的離子積常數曲線，所以兩條曲線上任意點均有c（H+）．c （OH﹣）=Kw，故A正確；
B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數增大，T℃下離子積常數大于25℃，所以T＞25，故B錯誤；
C．c點c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；b點c（H+）＞c （OH﹣），溶液呈酸性，故C錯誤；
D．a點溶液呈中性、d點溶液呈堿性，且d的離子積常數大于a，所以應該采用升高溫度且加入堿的方法使a點變為d點，故D錯誤；
故選A．
A．兩條曲線表示兩種溫度下的離子積常數曲線，c（H+）．c （OH﹣）=Kw；
B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數增大；
C．要根據溶液中c（H+）、c （OH﹣）的相對大小判斷溶液酸堿性；
D．a點溶液呈中性、d點溶液呈堿性，且d的離子積常數大于a．