Question

（17分）實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應而變質。某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃。
（2）【實驗】如下圖所示：

a、CaO與水反應的反應方程式為                                   。
b、操作③中玻璃棒的作用是                                         。
c、操作④發生化學反應的離子方程式為                                   ；
（3）【判斷】
a．若Ca(OH)₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ
        （填：成立、不成立）
b．由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中含有           （寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ
          （填：成立、不成立）。
c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為                     。

Answer 1

（2）a. CaO+H₂O==Ca(OH)₂（3分）
b. 引流，防止溶液外濺（3分）
c. CaCO₃+2H⁺ ==Ca²⁺+CO₂↑+H₂O（3分）
（3）a.不成立（2分）
b. Na₂CO₃（2分） 不成立（2分）
c. 部分變質（2分）

略