Question

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（   ）                                                    

A．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8	B．NH3的結(jié)構(gòu)式為H——H
C．HCl的電子式為H＋[]	D．熱穩(wěn)定性：H2S＞HI

Answer 1

B

考查的知識(shí)點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律
A：氫元素有三種常見(jiàn)同位素：H（^（₁H）、D（²₁H）、T（³₁H）；D₂O的中子數(shù)為
（2-1）×2+（16-8）=10。所以A錯(cuò)
B：結(jié)構(gòu)式可以從電子式去演變，也可以根據(jù)各原子形成的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)去書(shū)寫(xiě)
N原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，H原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以NH₃的結(jié)構(gòu)式為H——H
是正確的
C、書(shū)寫(xiě)電子式之前一定要先判斷是離子鍵還是共價(jià)鍵
判斷的原理：一般金屬與非金屬元素間形成離子鍵，除了AlCl3等
一般非金屬元素與非金屬元素間形成共價(jià)鍵，除了銨鹽等
從上可知，HCl中H和Cl之間形成的是共價(jià)鍵而非離子鍵，正確的電子式為H
所以C錯(cuò)
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。由非金屬活動(dòng)性順序表
F、Cl、Br、I、S（從F到S，元素的非金屬性逐漸減弱）可知：
非金屬性：I> S    
    氫化物的穩(wěn)定性：HI > H₂S ，所以D錯(cuò)誤